Question

Esquema 1. MODELO ATOMICO ACTUAL 1. En la periferia del átomo se ubican los electrones y en el núcleo se encuentran los protones junto a los neutrones. 2. Los electrones poseen cantidades de energías específicas o definidas. 3. Los niveles de energía está formados por subniveles de energía. 4. Los electrones cercanos al núcleo poseen poca energía y viceversa. 5. Los electrones se mueven en zonas llamadas orbitales. 6. En cada orbital se pueden ubicar un máximo de dos electrones. 7. Los electrones presentan giros llamados spin. Este giro puede tener dos sentidos: como las agujas del reloj o en el sentido contrario. Por esto sólo toma dos valores (+1/2 y -1/2). NUMEROS CUANTICOS EL modelo cuántico del átomo establece cuatro números cuánticos para describir las características de un electrón: número cuántico principal (n), número cuántico secundario o azimutal (l), número cuántico magnético (ml) y número cuántico de spin (ms). 1. Número cuántico principal (n): se refiere al nivel de energía o regiones de espacio donde existe una alta probabilidad de hallar un electrón. Se representa con números enteros que oscilan entre uno (1) y siete (7) o con las letras K, L, M, N, O, P, Q. Cada nivel tiene una cantidad de energía específica, siendo el nivel de energía más bajo n = 1 y el más más alton = 7. Por ejemplo, el nivel n = 3 (M) indica la probabilidad de que el electrón se ubique en el tercer nivel de energía. El nivel 1 se encuentra más cerca al núcleo; entre tanto, el nivel 7 es el más distante. Del mismo modo, el nivel n = 3 (M) tiene un radio mayor que el nivel n = 2 (L) y en consecuencia tiene mayor energía. Cada nivel energético tiene un número determinado de electrones, el cual se calcula mediante la ecuación X = 2n2 , donde X representa el número de electrones y n el número del nivel. Por ejemplo, el número de electrones para el nivel 1 se calcula X = 2 x 12= 2; el del nivel 2 X = 2 x 22; el del nivel 3 X = 2 x 32 2. Número cuántico secundario o azimutal (l): cada uno de los niveles de energía consiste en uno o más subniveles, en los que se encuentran los electrones con energía idéntica. Los subniveles se identifican con las letras s, p, d y f. El número de subniveles dentro de cada nivel de energía es igual a su número cuántico principal. Por ejemplo el primer nivel de energía (n = 1) tiene un subnivel 1s. El segundo, (n = 2) tiene dos subniveles 2s y 2p. El tercer nivel (n = 3) tiene tres subniveles 3s, 3p y 3d, el cuarto tendrá 4 subniveles 4s, 4p,4d y 4f. Los niveles de energía n = 5, n = 6 y n = 7 también tienen tantos subniveles como el valor de n, pero sólo se utilizan los niveles s, p, d y f para contener los electrones de los 118 elementos conocidos a la fecha. Por último, cada subnivel puede contener un número máximo de electrones así: s = 2 electrones, p = 6 electrones, d = 10 electrones y f = 14 electrones. 3. Número cuántico magnético (ml ): El número cuántico magnético determina la orientación de la nube electrónica que sigue el electrón alrededor del núcleo. Es decir, nos describe la orientación del orbital en el espacio en función de las coordenadas x, y y z. Para el electrón, indica el orbital donde se encuentra dentro de un determinado subnivel de energía y para el orbital, determina la orientación espacial que adopta cuando el átomo es sometido a la acción de un campo magnético externo. Para cada valor de l, ml puede tomar todos los valores comprendidos entre –l y +l. Así, si l = 1, los valores posibles de ml serán -1,0 y +1, y tendrá tres orientaciones a saber: px, py y pz. 4. Número cuántico de spin (ms): Indica el giro del electrón en torno a su propio eje. Este Giro puede tener dos sentidos (como las agujas del reloj o en sentido contrario), por esto sólo toma dos valores: +1/2 gira a la derecha y -1/2 gira a la izquierda. 2 Utilice el Esquema 1 y la lectura anterior y complete la siguiente tabla, relacionando el postulado de la teoría cuántica (Esquema 1) con el número cuántico correspondiente. Tabla 1: Números cuánticos y relación con los postulados de la teoría atómica actual Número cuántico Postulados relacionados Número cuántico principal (n) Número cuántico secundario o azimutal (l) Número cuántico magnético (ml) Número cuántico de spin (ms):

Answer 1

Respuesta:

4- Los subniveles de energía se representan con letras mayúsculas: K, L, M, N, O, P, Q. 5- Los electrones con más energía son los que se sitúan más cerca del núcleo atómico

Explicación: