Espero sus ayudas, gracias.Las presiones parciales de cuatro gases contenidos en un recipiente de 6 litros a 727 °C son:
PCO2 = 0, 82 atm
PH2 = 0, 21 atm
PCO = 0, 84 atm
PH2O = 0, 32 atm
¿Cuántos gramos de gas CO2 hay en el recipiente? (Masas atómicas: C=12; O=16 y H=1)
Respuestas a la pregunta
La cantidad de gramos de gas dióxido de carbono presente en el recipiente es: 2.64 gramos.
Datos:
PCO₂ = 0.82 atm
PH₂ = 0.21 atm
PCO = 0.84 atm
PH₂O = 0.32 atm
Volumen= 6L
Temperatura= 727°C= 1000 K
Explicación:
1. Se halla la presión total:
Ptotal= 0.82 atm+ 0.21 atm+ 0.84 atm+ 0.32 atm
Ptotal=2.19 atm
2. Mediante la ley de los gases ideales se hallan los moles totales:
PV=nRT
2.19 atm* 6L= n*0.082 L*atm/ mol K *1000 K
n=0.16 moles
3. Se halla la fracción molar de CO₂:
P parcial= X* P total
X= P parcial/P total
X=0.82 atm/2.19 atm
X=0.374
4. Se hallan los moles de CO₂:
X= moles de CO₂/ moles totales
moles de CO₂=X* moles totales
moles de CO₂= 0.374*0.16 moles
moles de CO₂=0.06 moles
5. Se hallan los gramos de CO₂:
moles= masa/ peso molecular
masa= moles* peso molecular
masa=0.06 moles* 44 g/mol
masa=2.64 g