Question

ESEQUIOMETRIA
ayuda :'3

Determinar la cantidad de Ácido 3 metil, 4 etil, octanóico se puede producir con 915 g CO2 (bióxido de carbono)así como las moles empleada de O2(oxígeno diatómico) necesarias en esta reacción​

Answer 1

La masa del Ácido 3 metil, 4 etil, octanóico  en la reacción es de 352.09 g y la masa de oxígeno molecular es de 998.4 g

¿Cuál es la reacción para producir Ácido 3 metil, 4 etil, octanóico?

Primero determinar su fórmula molecular

Las formulas del ácido 3 metil, 4 etil, octanóico son

La fórmula estructural semidesarrollada del compuesto ácido 3 metil 4 etl-octanoico es:

                                    CH₂-CH₃             O

                                      l                          ║

CH₃-CH₂ - CH₂ - CH₂ - CH - CH - CH2 - C - OH    

                                                  l

                                                 CH₃  

Fórmula molecular C11H22O2

Reacción oxidación

C11H22O2  + 16.5 O2 →  11CO2 +11 H2O

mol = m/PM

PM CO2

$mol CO_{2} = \frac{915 g}{44,01 g/mol} =20.8 mol$

$m acido = 1.89 mol *186,29 g/mol= 352.09 g$  produce 11  mol  CO2

     

1 mol         produce 11  mol  CO2

x mol          produce   20.8 mol

$mol acido=\frac{20.8 *1}{11} = 1.89 mol$

masa acido = 1.89 mol *186.29 g/ mol = 352.09 g

moles de O2

16.5 mol O2 ---- 11 mol CO2

x mol O2      ---- 20.8 mol CO2

$mol O2= \frac{20.8* 16.5}{11} = 31.2 mol$

m O2= 31.2 mol *32 g/ mol= 998.4 g

Para saber mas de la oxidación del ácido 3 metil, 4 etil, octanóico  consultar https://brainly.lat/tarea/13473930

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