Escribe verdadero o falso según corresponda ayudaaaaaaaaaaaaaaaa
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
1= El modelo atómico de Rutherford es el más antiguo y confuso.
Falso fue el
Explicación:
Modelo atómico de Demócrito (400 a. C.), el primer modelo atómico, postulado por el filósofo griego Demócrito. Modelo atómico de Dalton (1803), surgió en el contexto de la química, este fue el primero con bases científicas.
2= Dalton fue el primero en tratar de explicar la estructura del átomo.
Falso fue
Explicación:
Un filósofo griego, llamado Leucippus fue el primero en sugerir la idea de que la materia estaba hecha de pequeñas partículas. Su estudiante Demócrito desarrolló esta idea. El llamó las partículas átomos, que significa "indivisible".
3= Borh fue el primero en proponer la existencia del núcleo del átomo.
Falso fue
Explicación:
Para Dalton la existencia del núcleo atómico era desconocida y se consideraba que no existían partes más pequeñas. En 1897 Joseph John Thomson fue el primero en proponer un modelo estructural interno del átomo.
4= Thomson fue el primero en proponer la existencia de los protones.
Falso
Explicación:
Quien descubrió el protón fue el químico y físico británico Ernest Rutherford (1871-1937). Después de experimentar con gas nitrógeno y detectar signos de lo que parecían ser núcleos de hidrógeno, Rutherford concluyó que probablemente esos núcleos se tratasen de partículas elementales.
5= Dalton describe el átomo como una esfera compacta, rígida, sin ninguna partícula en su interior.
Este hecho es verdadero en su mayor parte.
Explicación:
Parte 1: toda la materia está hecha de átomos
Dalton hipotetizó que la ley de la conservación de masa y la ley de las proporciones constantes podían explicarse con el concepto de átomo. Propuso que toda la materia está hecha de pequeñas partículas indivisibles llamadas átomos, que imaginó como "partículas sólidas, masivas, duras, impenetrables y en movimiento".
Es importante observar que, ya que Dalton no tenía los instrumentos necesarios para ver o experimentar con átomos individuales, no tuvo ningún indicio sobre si estos pudieran tener estructura interna. Podemos visualizar el átomo de Dalton como una pieza en un kit de modelado molecular, donde se representan los diferentes elementos con esferas de distintos tamaños y colores. Mientras que este es un modelo útil para algunas aplicaciones, ahora sabemos que los átomos están lejos de ser esferas sólidas.
Parte 2: todos los átomos de un elemento dado son idénticos en masa y en propiedades
Dalton propuso que cada uno de los átomos de un elemento, como el oro, es idéntico a cualquier otro átomo de ese elemento. También observó que los átomos de un elemento difieren de los átomos de los demás elementos. En la actualidad, todavía sabemos que este hecho es verdadero en su mayor parte. Un átomo de sodio es diferente de un átomo de carbono. Los elementos pueden compartir similares puntos de ebullición, puntos de fusión y electronegatividades, pero no existen dos elementos con exactamente el mismo conjunto de propiedades
6= Thomson propuso que los electrones giraban en órbitas alrededor del núcleo.
Explicación:
Bohr describió el átomo fundamental del hidrógeno como un electrón moviéndose en orbitas circulares alrededor de un protón, representando este último al núcleo del átomo, el que Bohr ubica en su parte central y dando una explicación robusta respecto de la estabilidad de la órbita del electrón y del átomo en su conjunto ...
7= Bohr planteo que el movimiento de los electrones estaba restringido a órbitas fijas de energia alrededor del núcleo.
Verdadero
Explicación:
En 1913, Niels Bohr desarrolló un modelo del átomo. Propuso que los electrones están dispuestos en órbitas circulares concéntricas alrededor del núcleo.
8= Según el modelo de Schrödinger y Heisemberg, los electrones presentan comportamiento tanto de onda como de partícula.
Verdadero por qué
Explicación:
El modelo atómico de Schrödinger se desarrolló en 1926. Se trata del modelo mecánico cuántico del átomo que partía de la ecuación de Schrödiger. Con esta ecuación se podía conocer la probabilidad de encontrar un electrón en un determinado punto de un átomo. Actualmente, no hay ningún modelo más preciso sobre la estructura del átomo, por esto se considera también nos referimos a él como el modelo atómico actual.
Hasta ese momento, se consideraba que los electrones sólo giraban en órbitas circulares alrededor del núcleo atómico. Erwin Schrödinger afirmó que los electrones también podían girar en órbitas elípticas más complejas y calculó los efectos relativistas.
Las soluciones a la ecuación de onda de Schrödinger son de una alta complejidad matemática y también se conocen como funciones de onda. La función de ondas da solo la probabilidad de encontrar un electrón en un punto dado alrededor del núcleo.
El modelo atómico actual fue desarrollado por Schrödinger y Heisenberg basándo se en la dualidad de onda partícula.