escribe las propiedades de los ácidos
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Arrhenius Svante August Arrhenius (1859-1927) fue un químico suizo que estudiaba en la escuela para graduados. Nació cerca de Uppsala, estudió en la Universidad de Uppsala y se doctoró el año 1884
3. Diferencias entre ácidos y bases, según Arrhenius ACIDOS BASES Tienen un sabor agrio si se diluyen los suficiente para poderse probar. Tienen un sabor amargo. Producen iones hidrógeno (H+) en solución acuosa Producen iones hidroxilo (OH) en solución acuosa. Hacen que el papel tornasol cambie de azul a rojo. Hacen que el papel tornasol cambie de rojo a azul. Reaccionan con los metales activos como el magnesio, zinc y hierro produciendo hidrógeno gaseoso, H2 (g). Reaccionan con lo ácidos formando agua y sales.
4. Ácidos según Arrhenius HCl(ac) H+ Cl-+
5. Bases según Arrhenius NaOH(ac) Na+ (OH)-+
6. Neutralización entre bases y sales • Cuando una base una sal se juntan forman una sal y agua, esta reacción se conoce como neutralización.
7. Neutralización entre bases y ácidos HCl NaCl H2O++ NaOH Ácidos (ácido clorhídrico) Bases (hidróxido de sodio) Sal (cloruro de sodio) Agua
8. Neutralización entre bases y sales • En la actualidad se sabe que los iones de hidrógeno no existen de forma simple cuando están en una solución acuosa. Cuando un átomo de hidrógeno pierde su único electrón queda el núcleo con su único protón, el cual es demasiado reactivo para existir como un ion estable por lo que se forman protones hidratados como H3 O(+) los que se conoce como iones hidronio
9. ION HIDRONIO OH H H : +
10. Diferencias entre ácidos y bases, según Bronsted y Lowry ACIDOS BASES Un ácido es una sustancia donadora de protones Es una sustancia receptora de protones En función de esta definición el agua es un compuesto que puede actuar como ácido o como base por lo que el agua es una sustancia anfiprótica las Sustancias anfipróticas son aquellas que, dependiendo de su entorno de reacción pueden actuar como ácido o como base. El ejemplo mas clásico es el ion carbonato (HCO3-)
11. Ácidos y bases según Bronsted y Lowry HCl(ac) (H3O)+ Cl- (ac)(ac)++ H2O (l) Ácido Dona protones Bases Recibe protones + +
12. Según Bronsted y Lowry • Se incluyen otras especies que tienen la capacidad de donar o aceptar un protón. NH3 (ac) (NH4)+ OH- (ac)(ac)++ H2O (l) Base recibe protones Ácido dona protones + +
Explicación:
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