Question

escribe las formulas de los siguientes compuestos

1 óxido de potasio

2 óxido de aluminio

3 óxido de cruposo

4 óxido de estan nico

5 óxido de amonio

6 óxido de cobaltico

7 óxido de berilio(ll)

8 oxido de cobre(ll)

9oxido de estaño

10 óxido de indio

11 óxido de cobre

12monoxido de diamonio

13oxido de cobalto

14 trioxido de diniquel

15dioxido de platino

16monoxido de francio

17 monóxido de radio

18 trioxido de dialuminio

19 dióxido de estaño

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Answer 1

Respuesta:

Tenemos que saber las valencias de los elementos. Las valencias son el numero de electrones de valencia (es decir los electrones que están mas externos en un átomo). Voy a dejar una imagen que contiene las valencias de los elementos más frecuentes. Para formular y nombrar compuestos es escencial saberse las valencias de cada elemento.

La suma de las valencias en una molécula siempre debe dar 0. Tomemos de ejemplo al agua:

$H_{2}O$

El hidrogeno tiene una valencia de +1 y el oxígeno tiene una valencia de -2, tomando en cuenta de que hay 2 de hidrógeno entoxes sera +2, si lo sumamos ( o restamos en este caso) con el oxigeno nos da 0. Esto quiere decir que es una molécula estable.

• Óxido de potasio:

El potasio tiene +1 de valencia y el oxígeno recordemos que -2. Si necesitamos que al sumarlos nos quede 0 entonces tenemos que pensar cual de los dos debemos cambiar. Siendo razonables tenemos que cambiar el número que es menor, en este caso podemos multiplicar la cantidad de un elemento para que se multiplique también su valencia, si el potasio tiene +1 y el oxigeno -2 debemos multiplicar la cantidad de potasio por 2 para que al sumarse con la valencia del oxigeno de 0. Entonces escribimos la formula:

$K_{2}O$

Siempre se deja el elemento que tiene valencia positiva al lado izquierdo y al elemento con valencia negativa a su derecha.

• Óxido de aluminio:

El aluminio tiene +3 y el oxígeno -2 debemos pensar un numero entero (es decir no decimales) que al multiplicar las valencias queden iguales. Por desgracia no existe un número asi, pero podemos multiplicar por 3 el oxígeno y por 2 aluminio y asi quedara iguales. Lo mas recomendable es verlo como una ecuación:

$3x - 2y = 0$

En donde el 3 representa la valencia del aluminio, el -2 la valencia del oxigeno, x la cantidad de veces qye debemos multiplicar a la valencia del aluminio e y la cantidad de veces que debemos multiplicar la valencia del oxígeno. Siempre sera igual a 0 (a no ser que sea un ion pero en este ejercicio no hay ninguno).

Para no alargarlo, si multiplicamos por 2 a la valencia del aluminio y por 3 la valencia del oxígeno nos quedara:

$3 \times 2 - 2 \times 3 = 0 \\ 6 - 6 = 0 \\ 0 = 0$

Lo cual es lo que necesitamos, ahora llevemoslo a la química:

$Al_{2}O_{3}$

• Oxido cuproso

Hay elementos que tienen 2 posibles valencias, es el caso del cobre que tiene +1 y +2. Cuando un compuesto tiene un nombre que su segunda palabra termina en "oso" quiere decir que esta usando la valencia más baja, por el contrario si esta usando la palabra "ico" esta usando la mas alta. En el caso del cobre, en este compuesto el esta usando la valencia mas baja por lo que sera +1 y el oxígeno siempre es igual, -2, si multiplicamos 2 veces el cobre tendremos estabilizador:

$Cu_{2}O$

• Oxido de cobre ( II )

Este tipo de nomenclatura (como se nombra el compuesto) se llama stock, lo que está entre parentesis es la valencia que esta usando el elemento importante, en este caso el cobre, como ya sabemos, tiene 2 valencias, +1 y +2, y nos dicen que esta usando +2. Si sabemos que el oxígeno tiene -2 entonces no tendremos que hacer ningun cambio:

$CuO$

• Monoxido de diamonio

No estoy seguro si te has equivocado con respecto a este porque es un poco elevado considerando los de los demás ejercicios. El amonio tiene la siguiente formula:

$NH_{4}^{ + 1}$

El +1 que tiene quiere decir que el nitrogeno uso su valencia +5 y el hidrógeno su valencia -1, el hidrógeno esta siendo multiplicado por lo que sera 5-4=+1, esa es su nueva valencia.

Este tipo de nomenclatura se llama sistemática y se caracteriza por poner las palabras "mono", "di", "tri", "tetra", etc en el nombre de los elementos. Es muy facil saber formular este tipo de nomenclatura ya que ya nos dicen que sub indice poner (el sub-indice es el numero pequeño que acompaña a los elementos en una molecula, indica la cantidad de elemento que hay en la molécula). Mono se refiere a que hay 1, di es 2, tri es 3, tetra es 4, y asi sucesivamente. Si formulamos monoxido de diamonio nos queda que hay 1 de oxigeno y 2 de amonio:

$(NH_{4})_{2}O$

Los parentesis se usan para alcanzar a todas los elementos dentro de este. Es lo mismo que hacer esto:

$N_{2} H_{8}O$

Ya que el 2 de afuera multiplica a los sub-indices de adentro.

Espero que hayas entendido, fue un poco larga la explicación y lamento no poder hacer todos pero quiero que tu los hagas.

Buena suerte.