Question

Escribe la reacción de neutralización entre al ácido sulfúrico y el hidróxido sódico
y calcula la masa de sal (sulfato de sodio) que se obtendrá a partir de 19,6 g de
ácido. ¿Cuántos moles de hidróxido de sodio se gastarán? Nota: En una reacción
de neutralización se produce agua.

Answer 1

Respuesta:

La reacción de neutralización tiene lugar al mezclar 50 mL de NaOH 0,15 M con 50 mL de H2SO4 0,25 M. El sulfato de sodio es una sal que proviene de un ácido fuerte (H2SO4) y una base fuerte (NaOH), por tanto, no sufre hidrólisis. Sus disoluciones son, por la presencia de la sal, neutras (en condiciones ideales).

Answer 2

Se tienen dos disoluciones, una obtenida de disolver 0,6 g de hidróxido de sodio en 100 mL de agua y otra disolución de ácido sulfúrico ... Determinaremos primero las masas moleculares que podemos necesitar. ... La reacción de neutralización tiene lugar al mezclar 50 mL de NaOH 0,15 M con 50 mL de H2SO4 0,25 M.