Question

Escribe la reaccion de formacion del acido sulfhidrico (H2S) en estado gaseoso, y calcular su entalpia estandar de formación
(∆H°r), apartir de los siguientes datos. SO2(g) H2O (L) O2(g)

Answer 1

La reacción de formación es la que tiene en cuenta a los elementos que dan lugar al compuesto estudiado. En este caso es:

$S(s) + H_2(g)\ \to\ H_2S(g)$

Para poder obtener la entalpía de formación a partir de las entalpías de reacción dadas, vamos a aplicar la Ley de Hess. Escribimos las reacciones de formación de las sustancias dadas. (Ojo porque falta una reacción y su entalpía de reacción en el enunciado que das del ejercicio):

$H_2(g) + \frac{1}{2}O_2(g)\ \to\ H_2O(l)\ \ \ \ \ \Delta H_R(1)$

$S(s) + O_2(g)\ \to\ SO_2(g)\ \ \ \ \ \Delta H_R(2)$

$SO_2(g) + H_2O(l)\ \to\ H_2S(g) + \frac{3}{2}O_2(g)\ \ \ \ \ \Delta H_R(3)$

Sumando las tres reacciones obtenemos la reacción de formación del $H_2S$, por lo que la entalpía de formación será la suma de las entalpías de las reacciones anteriores:

$\Delta H_f^0(H_2S) = \Delta H_R(1) + \Delta H_R(2) + \Delta H_R(3)$