Question

escribe la configuración electrónica de los siguientes átomos
5¹⁶
Ar ¹⁸
Ti²²
Sr³⁸
Ca²⁰​

Answer 1

Respuesta:

Sr³⁸

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3p6 4s2 3d10

Ti²²

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3p2

Ca²⁰​

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Ar ¹⁸

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

5¹⁶

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

Explicación:

Para realizar la configuración electrónica se sigue las flechitas como se muestra en el diagrama de Moeller, que es el diagrama usado para establecer la configuración electrónica de los elementos químicos.

Siempre se empieza de arriba hacia abajo, y de derecha hacia izquierda. Es decir iniciamos en 1s2, luego continuamos en 2s2, 3p6 y así sucesivamente, al terminar en la punta de una flecha se continua con el el inicio de la siguiente del subnivel s a f.

Los subniveles u orbitales son denominados s, p, d, f y cada subnivel permite un determinado número de electrones. S permite 2, p=6, d=10 y f=14. El número de electrones que ocupa dicho orbital se coloca como superíndice en la letra que representa al subnivel, puede tener menos electrones que los que soporta pero no más.

Estos electrones se van sumando hasta que sean igual al número atómico de del elemento que se está configurando.

Por ejemplo en 1s2 hay 2 electrones, 1s2 2s2 aquí hay 4 electrones puesto que se suman los electrones (en negrita).

Nótese que para 3p4, p no llena sus electrones que son 6, puesto que si no excedería el número de electrones y sería Ar ¹⁸.

El superíndice en los símbolos químicos indica el número atómico, que a la vez indica el número de electrones si está en estado basal.