Escribe dentro del paréntesis la clave correcta a cada enunciado de sustancias de nuestro entorno, relacionadas con los enlaces químicos. Algunas respuestas
se repiten.
Clave Enlace
124. Enlace Iónico
142. Enlace covalente no polar
254. Enlace covalente polar
542. Enlace covalente
coordinado
251. Enlace metálico
Características
( ) El CO2 se emplea en extintores de incendios debido a sus
propiedades: “no es combustible. ( ) Las pastas dentales tienen NaF para fortalecer los dientes.
( ) El óxido de calcio CaO, también es conocido como cal quemada o cal viva.
( ) Inflar las llantas para auto con N2 ayuda a disminuir la corrosión del rin y mantiene una presión estable.
( ) El CH3CH2CH3 propano, es usado como gas doméstico.
( ) Las bicicletas fabricadas de aluminio Al, son más livianas. ( ) El ion amonio es (NH4+)
( ) El ácido nítrico HNO3 es utilizado para fabricar TNT.
( ) En la fabricación de semiconductores se usa el tricloruro de boro.
( ) El óxido de zinc ZnO, usado en talcos para eliminar el mal olor en los pies.
( ) Los sueros orales contienen cloruro de potasio KCl ( ) El gel antibacterial contiene alcohol etílico CH3CH2OH
( ) El ácido bromhídrico HBr aplicado en la industria farmacéutica.
( ) La joyería utiliza al oro Au, por su brillo y nula oxidación.
( ) El ácido sulfhídrico H2S, está presente en volcanes, aguas termales y en el petróleo.
Respuestas a la pregunta
A continuación se enuncian dentro del paréntesis el tipo de enlace formado en la molécula del ejemplo indicado usando la clave dada.
(142) El CO2 se emplea en extintores de incendios debido a sus propiedades: “no es combustible.
En esta molécula enlace covalente no polar porque se comparten electrones para una configuración estable.
(124) Las pastas dentales tienen NaF para fortalecer los dientes.
En la sustancia NaF es cristal iónico, su enlace es iónico debido a que se une un elemento metálico (Na+) con uno fuertemente electronegativo (F-)
( 124) El óxido de calcio CaO, también es conocido como cal quemada o cal viva.
La molécula Cao existe un enlace iónico unión entre átomo metálico y no metálico que cede electrones para completar octeto
(142 ) Inflar las llantas para auto con N2 ayuda a disminuir la corrosión del rin y mantiene una presión estable.
La molécula de N2 los átomos de nitrógeno están unidos por enlace covalente triple no polar comparten tres de sus cinco electrones.
( 542) El CH3CH2CH3 propano, es usado como gas doméstico.
El propano forma en los átomos de carbono enlace covalente sencillo con los átomos de hidrógeno con hibridación sp3
(251 ) Las bicicletas fabricadas de aluminio Al, son más livianas
El Aluminio Al presenta enlace de tipo metálico debido a la atracción de los electrones de valencia de los átomos y cationes formados
( 542 ) El ion amonio es (NH4+)
En el ión amonio NH4+, el nitrógeno forma 4 enlaces covalentes coordinado, en lugar de tres con el amoniaco. quedando cargado positivamente.
( 254 ) El ácido nítrico HNO3 es utilizado para fabricar TNT.
En HNO3 el tipo de enlace que se presenta es el covalente dativo, o covalente bipolar el átomo central es el N comparte electrones con los tres oxígenos y uno de estos con el hidrógeno .
(542) En la fabricación de semiconductores se usa el tricloruro de boro.
En la molécula de tricloruro de boro el el enlace que se presenta es el covalente coordinado los tres átomos de cloro comparten sus siete electrones con uno del Boro.
(124) El óxido de zinc ZnO, usado en talcos para eliminar el mal olor en los
pies.
La molécula de ZnO existe un enlace iónico unión entre átomo metálico y no metálico que cede electrones para completar octeto.
(124 ) Los sueros orales contienen cloruro de potasio KCl
La molécula de KCl enlace es iónico debido a que se une un elemento metálico (K+) con uno electronegativo (Cl-) que cede electrones para completar su octeto
( 254) El gel antibacterial contiene alcohol etílico CH3CH2OH
El alcohol etílico CH3CH2OH los dos átomos de carbono tienen enlaces covalentes sencillos carbono- hidrógeno, uno de ellos forma enlace covalente sencillo con el oxigeno que forma enlace covalente sencillo con el hidrógeno, quedando además con un doble enlace para configuración estable.
(254) El ácido bromhídrico HBr aplicado en la industria farmacéutica.
La molécula de HBr el átomo de Br comparte sus 7 electrones con el electrón del hidrógeno para completar su octeto, siendo enlace covalente polar
( 251) La joyería utiliza al oro Au, por su brillo y nula oxidación.
El Oro Au presenta enlace de tipo metálico debido a la atracción de los electrones de valencia de los átomos y cationes formados.
( 542) El ácido sulfhídrico H2S, está presente en volcanes, aguas termales y en el petróleo.
La molécula de H2S el átomo de azufre comparte sus electrones de valencia (6) con los 2 electrones de los átomos de hidrógeno, completando su octeto siendo enlace covalente .
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