Escribe aquí algo que consideres que requiere un balance para que se lleve a cabo correctamente:
Respuestas a la pregunta
Algo importante sobre el balance de una reacción química es la ley de la conservación de la masa que establece que la masa no se crea ni se destruye sólo se transforma de modo que en una reacción química la suma de la masa de los reactivos debe ser igual a la suma de la masa de los productos.
Por ejemplo: La fermentación de la glucosa es una reacción química balanceada que da como resultado etanol y dióxido de carbono.
C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₆O +2CO₂
Calculando la masa de los reactivos y productos, se debe cumplir la ley de la conservación de la masa:
C₆H₁₂O₆= 6*12+12*1+6*16=180 g/mol
C₂H₆O= 2*12+6*1+16=46 g/mol
CO₂=12+2*16=44 g/mol
C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₆O + 2CO₂
180 g/mol = 2*46 g/mol + 2*44 g/mol
180 g/mol = 92 g/mol + 88 g/mol
180 g/mol = 180 g/mol
Puedes profundizar en el tema en brainly.lat/tarea/10819363
El balance de una ecuación química correctamente requiere demostrar el cumplimiento de la Ley de Conservación de la materia.
Según este principio la masa de un sistema no se pierde ni se destruye solo se transforma.
El balance es una técnica que permite por un procedimiento de inspección comprobar la ley mencionada, empleando coeficientes o números enteros y sencillos tanto en reactivos como en productos que conlleven a calcular la masa de cada elemento o sustancia.
En el ejemplo se demuestra
C + O2 ------ CO2
La ecuación está balanceada:
1 molécula de Carbono más 1 molécula de Oxígeno del lado de reactivos
1 molécula de CO2 del lado de los productos
Masa reactivos: 12*1+ 16*2= 44 g/mol
Masa productos: 12*1+16*2= 44 g/mol
Cómo se ve hay igual masa de los reactivos que la masa de los productos.
Esto se logra por medio del Balance de las ecuaciones.
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