Escriba los niveles de los átomos con los electrones y subniveles con los electrones
Respuestas a la pregunta
Respuesta:Para utilizar la Regla de Diagonales utiliza las siguientes instrucciones:
1. Escribe el símbolo químico del elemento que deseas configurar
Sr (Estroncio)
2. Coloca como superíndice izquierdo el número atómico de ese elemento (el número atómico indica las cargas positivas del núcleo, los protones).
38Sr
3. Utilizando la "Regla de Diagonales" distribuye los electrones que necesitas para neutralizar la carga positiva del núcleo atómico (en este ejemplo son 38 e-). Comienza en la posición 1s que será llenado con los electrones que caben en ese orbital (recuerda que el orbital "s" con 2 electrones; p con 6 e- ; d con 10 y f con 14). Escribe la cantidad de electrones que caben en ese orbital con el número en forma de exponente.
38Sr = 1s2
En este momento tenemos neutralizados 2 protones con los dos electrones localizados en el 1er nivel de energía y en el orbital "s"
4. Sigue avanzando como te indican las flechas de la Regla de Diagonales y no olvides que no puedes avanzar hasta que el orbital esté completamente lleno.
38Sr = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2
Esta configuración describe lo siguiente:
En la capa 1 o K tenemos dos electrones en el orbital "s".
En el nivel de energía 2 o L en el orbital "s" tenemos dos electrones y en la misma capa pero en el orbital "p" hay seis electrones.
Ahora en la capa 3 o M tenemos el otro orbital "s" con dos electrones.
Sin embargo aún no está neutralizado el núcleo del Estroncio.
Ya que para obtener un número igual al del número atómico del elemento se deben sumar todos los exponentes (que son los electrones). Sólo el último orbital puede quedar con menor cantidad de electrones, que su máxima capacidad.
38Sr = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2
En el próximo tema veremos como verificar si esta configuración está correcta haciendo uso de la tabla periódica
Explicación: