Question

Escriba los estados de oxidación de los siguientes elementos:
a. Si
b. Mg
c. Hg
d. Mn
e. Ca
PORFA ES PARA HOY, GRACIAS (DOY CORNITA)

Answer 1

Respuesta:

Si: Si⁺⁴O₂⁻² (numero de oxidación del compuesto = 0) El silicio actúa con valencia (numero de oxidación) + 4 y el oxigeno, con valencia -2. Así, el estado de oxidación del compuesto es cero

Mg: +2 el oxigeno siempre es -2, a excepción de los peroxidos

el hidrógeno siempre es +1

Por lo tanto

Mg (OH)2

Como conoces el estado de oxidación de oxigeno e hidrógeno podemos hacer una ecuación simple dejando como incógnita al Hg

Mg +(-2×2) + (+1×2)=0

Mg + (-4)+(2)=0

Mg -4+(2)=0

Mg - 2=0

Mg = +2

Hg =+2 el hidrógeno mercurio hg (OH)2, el átomo de mercurio (hg) se encuentra en su estado de oxidación 2+ por lo tanto, en el hg (OH)2 el mercurio posee la siguiente configuración electrónica [Xe] 5d10

Mn =0 El magnesio tiene, por tanto, estado de oxidación +2. Para asignar el número de oxidación debemos considerar las siguientes reglas. En caso de contradicción prevalece la regla que va antes en la lista. El estado de oxidación de un elemento o molécula neutra es 0. Cl 2 (E.O = 0); H (E.O = 0); N 2 (E.O = 0)

Ca=0 Así, el estado de oxidación del compuesto es cero. El compuesto Ca (NO₃)₂ está formado por 6 átomos de Oxigeno, 1 átomo de Calcio y 2 átomos de Nitrógeno, con los números de oxidación: El Calcio actúa con numero de oxidación + 2 , el oxigeno con -2 y el Nitrógeno con +5

Explicación:

Espero te ayude :D