Escriba la reacción de combustión completa de una nafta formada por octano exclusivamente. (100% de octanaje). Si al hacer dicha combustión se obtienen 200 ml de CO2 en CNPT, ¿cuál sería el volumen de gas eliminado en el escape de un automóvil un día de 20°C y 1 atmósfera de presión?
Respuestas a la pregunta
El volumen de CO₂ eliminado por el escape de un automóvil, en determinadas condiciones de presión y temperatura, es de 214,5 ml.
Ecuación química de combustión del octano
2 C₈H₁₈ + 25 O₂ → 16 CO₂ + 18 H₂O
Cálculo de volumen de dióxido de carbono liberado en determinadas condiciones
Se sabe que en la combustión del Octano, se obtienen 200 ml en CNPT.
Entonces, podemos calcular moles de Octano, conociendo que en CNPT 1 mol de gas ocupa un volumen de 22,4 L:
0,2 L de CO₂ × ( 1 mol / 22,4 L ) = 0,009 mol CO₂
Calculamos el volumen que ocupa el CO₂ (0,009 mol) a 1 atm de presión y 20 °C, mediante la ecuación de estado de gases ideales:
P . V = n . R . T
P = 1 atm
T = 20 °C = 20 + 273 = 293 K
V = ( n . R . T ) / P
V = ( 0,009 mol × 0,082 atm, l / K .mol × 293 K ) / 1 atm = 0,2145 L
Volumen de CO₂ = 214,5 ml
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