Escriba la configuración electrónica del estado fundamental de Ni2 + y Sn3 +. ¿Alguno de los iones es isoelectrónico con un gas noble? Si es así, ¿qué gas noble?
Respuestas a la pregunta
La configuración electrónica del estado fundamental de Ni⁺² y Sn⁺³ es:
Ni⁺²: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶
Sn⁺³: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d⁹
Explicación:
La configuración electrónica de un átomo, es la distribución de los electrones de un átomo en diferentes niveles y subniveles de energía. Con la configuración electrónica podemos determinar:
• El periodo en el que se encuentra el elemento
• El grupo del que hace parte el elemento
• Los electrones apareados y desapareados
• La cantidad de niveles de energía
• Los tipos de subniveles de energía
• Los electrones de valencia de un átomo
Para el Ni⁺² se tiene:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶
Para el Sn⁺³ se tiene:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d⁹
Los iones no son isoelectrónicos con un gas noble ya que el Ni tendría 26 electrones y el Sn tendría 47 electrones