Escoja 6 elementos y escriba al frente de cada uno; el grupo al que pertenecen, el periodo y el número
atómico o Z
ME AYUDAN POR FAVOR SE TRATA DE LA TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Radio iónico o tamaño iónico
Los iones se forman cuando, un elemento, pierde o gana electrones. Si los pierde se le conoce como catión y si los gana se le conoce como anión. Cualquiera de las dos situaciones suceden porque el elemento al ganar o perder electrones , alcanza la configuración electronica de gas noble.
Tengan en cuenta que el elemento sigue siendo el mismo, no cambia el número atómico, lo que ha variado es la configuración elelctronica, ésta es la que es igual a la configuración elelctrónica del gas noble.
La configuración electrónica del átomo neutro de sodio, 11Na (1s22s22p63s1), mientras que la configuración del catión 11Na+1 es (1s22s22p6 ); lo que equivale a la configuración del gas noble Neón (10Ne)
Si el elemento gana electrones:
El electrón o electrones ganados se colocan en los orbitales vacíos del elemento, transformando el átomo en un anión. La carga nuclear es constante, tanto en el átomo neutro como en el anión, pero aumenta la repulsión entre los electrones, pues estos han aumentado, esto produce un aumento del tamaño iónico.
Si el elemento pierde electrones:
Los electrones que se pierden, por lo genereal, son los electrones de valencia, es asi como el elemento se converte en un cartión. La carga nuclear sigue siendo la misma, tanto en el átomo neutro como en el catión, pero al disminuir el número de electrones, disminuye la repulsión entre ellos, lo que hace que se contraiga el átomo, disminuyendo su tamaño frente al atomo neutro.
Podemos concluir que:
Los aniones son siempre mayores que sus correspondientes átomos neutros, aumentando su tamaño con la carga negativa;
Los cationes, sin embargo, son siempre menores que los átomos de los que derivan, disminuyendo su tamaño al aumentar al carga positiva.
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
La energía de ionización o potencial de ionización, es la energía mínima (kJ/mol) que se requiere para retirar un electrón de un atomo al estado gaseoso. La magnitud de la energía de ionización es una medida de qué tan fuertemente está unido el electrón al átomo.
Tenemos que tener en cuenta que el electrón que se pierde serán el que se encuentre más alejado del núcleo.
La ecuación que representa la energía de ionización (EI) es:
X(g) + EI → X(g) + + 1 e-
Por convención, la energía que se debe proporcionar para retirar el electrón de un átomo gaseoso, será siempre POSITVA. A mayor valor de la Energía de Ionización EI, más dificil será extraer un electrón del átomo.
Teniendo en cuenta que la energía de ionización esta directamente relacionada con la facilidad que tiene un elemento para perder un electrón, podemos establecer que:
En un GRUPO
Conociendo que a medida que se incrementa el periódo, el tamaño atómico crece. Esto hace que el último electrón del átomo, se encuentre más alejado del núcleo, por lo tanto este electrón será más fácil de remover, que si se encontrará mas cercano al núcleo.
Lo que nos lleva a la conclusión que a medida que aumenta el período en un grupo, el valor de la energía de ionización disminuye.
En un PERÍODO
Conociendo que en un periódo, a medida que aumenta el Zef, disminuye el tamaño del átomo. Esto hace que el último electron se encuentre más cercano al núclo, lo que hará que sea más difícil retirarlo del átomo.
Lo que nos lleva a la conclusión que, a medida que se avanza dentro de un mismo periódo, el valor de la Energía de Ionización aumenta, en otras palabaras conforme disminuye el tamaño en un periodo, aumenta la Energía de Ionización.
AFINIDAD ELECTRÓNICA
Otra propiedad de los átomos que influyen en sus propiedades químicas es la capacidad para aceptar uno o más electrones. Esta propiedad se denomina Afinidad Electrónica, la cual es la energía liberada cuando un elemento, al estado gaseoso, acepta un electrón y se convierte en un anión.
Al ser energía liberada, tendrán por convención, signo negativo. La ecuación de la afinidad electrónica (AE) está dada por:
X(g) + e- → X(g)- + AE
A medida que un elemento, al aceptar un electrón, se acerque a la configuración de gas noble, liberará más energía al aceptar un electrón. La razón es por que gana estabilidad electrónica.
Lo que nos lleva a la conclusión que a medida que avanzamos en un periodo, si libera mayor energía al aceptar un electrón. Lo que significa que el valor absoluto de la afinidad electrónica, aumentará.
Esto tambien se puede expresar que a medida que disminuye el tamaño en un periodo el valor abasoluto de la afinidad electrónica aumenta.
Respuesta:
nose nesecito los ptos we pero para la prox
Explicación: