Question

ES URGENTEEEEEE

Se neutralizan 25 ml de una muestra de ácido fosfórico medían 40 ML de NaOH 1,5M ¿Cuál será la molaridad de la solución de ácido fosfórico?

3Naoh + h3po4------} Na3Po4 + 3H2o

b) una solución 1M de h3po4 es también

a) 1N
b) 0,33 N
c) 3N
d) N/3

Answer 1

DATOS :

  Va = 25 ml ácido fosfórico H3PO4  = 0.025 L

  Vb = 40 ml NaOH hidróxido de sodio = 0.04 L

  Mb= 1.5 M

   Ma =?

  3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O

 b) Ma = 1 M    H3PO4

    Na =?

  SOLUCIÓN :

  Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la fórmula de neutralización de ácido y base, de la siguiente manera :

   Ma * Va = Vb * Mb

   se despeja la molaridad del ácido fosfórico H3PO4 Ma  :

    Ma = Vb*Mb/Vb

    Ma = 0.04 L * 1.5 M / 0.025 L

    Ma = 2.4 M .

 b) 1M H3PO4

    Peq = 98g/mol/3 = 32.66 g/eq

      1 mol sto / 1 Lsol * 98g /1mol * 1 eq / 32.66 g = 3 eq/L = 3 N  respuesta c )