Question

¡Es urgente! Por favor ayudenme.
1.El gasohol contiene alcohol etílico, C2H6O, el cual arde según la siguiente ecuación:
C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

a) Si se queman 475g de alcohol etílico de esta forma, ¿Cuántos gramos de oxígeno se necesitan?
b) Si en una prueba con esta reacción se formaron 326g de CO2, ¿Cuántos gramos de alcohol etílico se quemaron?
c) Si esta reacción consume 92.6g de O2, ¿Cuántos gramos de agua se forman?

Answer 1

Mm H2O =  18 g/mol
       CO2 =  44 g/mol
   C2H6O = 46 g/mol
           O2 = 32 g/mol

a)

g O2 = 475 g alc. x  1 mol alc.  x 3 mol O2  x  32 g O2
                                 ````````````    ``````````````    ````````````
                                 46 g alc.        1 mol alc.    1 mol O2

g O2 = 991,30          (alc. = alcohol)

b)

g alc. = 326 g CO2  x 1 mol   CO2   x  1 mol alc.  x  46 g  alc.
                                   ````````````````        ````````````    ``````````````
                                   44 g CO2          2 mol CO2    1 mol  alc.

g alcohol = 170.41

c)

g H2O = 92.6 g O2  x  1 mol O2 x  3 mol H2O  x 18 g H2O
                                   ``````````````  `````````````````    ````````````
                                     32 g O2    3 mol O2          1 mol H2O

g H2O = 52.08