Question

ES URGENTE, ES PARA ANTES DE LAS 00


3) Indicar nombre y símbolo de los siguientes elementos:

a) Periodo 3 subgrupo I A

b) Período 5 subgrupo II B

c) Periodo 2 subgrupo VII A

d) Período 2 subgrupo III A

e) Período 4 subgrupo VI A


4) Identificar los siguientes elementos:

a) Gas monoatómico del 3° período.

b) Halógeno; del 5° período.

c) Metal alcalino-térreo del 4° período.


5) Explicar el significado de los siguientes términos y ejemplificar:

a) Número másico

b) Número atómico

c) Isóbaro

d) Isótopo


6) Indicar el número de protones, electrones y neutrones que tienen los siguientes elementos:



23 31 4

Na P He

11 15 2



7) Esquematizar el modeló de Bohr de los siguientes elementos:

a) Li

b) Mg

c) Al

d) O

e) Ne



9) Señalar si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) La; zona nuclear del átomo ocupa un volumen pequeño que posee casi toda la masa del átomo.

b) Todos los electrones de un mismo nivel energético tienen el mismo spin.

c) Dentro de un nivel pueden ubicarse un número ilimitado de electrones.

d) Según sus distintas energías los electrones pertenecen a distintos niveles.

e) A medida que aumenta la distancia respecto del núcleo la energía de los niveles es mayor.


10) Un elemento puede representarse 147X. Sin consultar la tabla periódica indicar:

a) ¿Qué significa 7?

b) ¿Qué significa 14?

c) La configuración electrónica del elemento.

d) En qué grupo y período se encuentra X.

e) Si es un elemento representativo o. de transición.


11) Para un elemento 8838X responder las preguntas del ejercicio anterior


12) Indicar la opción correcta

La masa atómica de cada elemento que figura en la tabla periódica no es un número entero debido a que:

a) Es el promedio de los dos isótopos más abundantes en la naturaleza.

b) Se calcula a partir del porcentaje de cada uno de los isótopos que se encuentran en la naturaleza.

c) La suma de las masas de los electrones no da un número entero.

d) El número de protones no es igual al número de neutrones.



-6C- ENLACES QUÍMICOS


1) Escribir el diagrama de puntos (estructura de Lewis) para los elementos:

a) Na

b) Cl

c) O

d) H

e) Mg

f) Ca


2) Enunciar la teoría electrónica de Lewis (teoría del octeto)


3) Explicar el significado de:

a) Catión

B') Anión

c) Número de valencia


4) Indicar la opción correcta:

Un elemento X Cuya configuración electrónica es: 1 s2 2 s2 2 p6 3s1 al combinarse tenderá a:

a) ganar 1 electrón.

b) ganar 7 electrones.

c) perder 1 electrón.

d) perder 7 electrones.


5) Escribir las fórmulas electrónicas y moleculares para los compuestos formados por los siguientes elementos:

a) Na y Br

b) Al y F

c) Ca y N

d) Ga y O


6) Determinar el número de valencia para cada elemento en los compuestos del ejercicio anterior


7) Escribir las fórmulas electrónicas, desarrolladas y moleculares para los compuestos formados por los siguientes elementos:

a) H y S

b) C y Cl

c) P y O

d) H y O

e) C y O


8) Determinar cuáles de las siguientes estructuras pertenecen al átomo de

Magnesio y cuáles al catión bipositivo

a) 2 - 8 – 2

b) 2 - 8

Answer 1

Respuesta:

Explicacióolo

Esta es la A

Sodio

Na

Magnesio Mg

Esta esLa B... Nombre 37

Rb 38

Sr 39

Y 40

Zr 41

Nb 42

Mo 43

Tc 44

Ru 45

Rh 46

Pd 47

Ag 48

Cd 49

In 50

Sn 51

Sb 52

Te 53

I 54

Xe

conf. e-

Alcalinos Alcalinotérreos Lantánidos Actínidos Metales de transición

Metales del bloque p Metaloide No metales Halógenos Gases nobles

Elementos