Question

ES UEGENTE PORFA LA MATERIA ESTA EN JUEGO

Answer 1

Respuesta:

a) S se oxida y N se reduce. Reacción balanceada: 3CuS + 8HNO3 ---> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 3S + 4H2O

b) Cr se oxida y N se reduce. Reacción balanceada: Cr2O3 + 3KNO3 + 2Na2CO3 ---> 2Na2CrO4 + 3KNO2 + 2CO2

c) Ag se oxida y N se reduce. Reacción balanceada: Ag + 2HNO3 ---> AgNO3 + NO2 + H2O

d) N se oxida y Br se reduce. Reacción balanceada: 2BrO3 + 3N2H4 ---> Br2 + 3N2+ 6H2O

e) S se oxida y I se reduce. Reacción balanceada: H2SO3 + H2O + I2 ---> 2HI + H2SO4

f) Al se oxida y H se reduce. Reacción balanceada: 2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2

Explicación:

Disculpa el formato que salió, te explico:

*Primero está la reacción del mandato (sin balancear)

*Luego planteamos la reacción con los números de oxidación correspondientes de cada sustancia. Estos números de oxidación los puedes encontrar con ayuda de la tabla periódica.

*Los números debajo de esta reacción son para confirmar que hemos asignado los números de oxidación correctos, ya que al sumarlos estos son igual a 0. Los elementos que aparecen solos están en estado neutro, por ende el número de oxidación es 0.

*Seguimos con las semirreacciones, aquí vemos cual elemento se reduce y cual se oxida.

*Balanceamos estas reacciones

* Balanceamos por tanteo

a) CuS + HNO3 ---> Cu(NO3)2 + NO + S + H2O

Cu^(+2)S^ (-2) + H^(+1)N^(+5)O3^(-2)---> Cu^(+2)(N^(+5)O3^(-2))2 + N^(+2)O^(-2)+ S^(0) + H2^(+1)O^(-2)

+2 -2= 0 + 6 –6=0 2 + (-1 * 2) =0 + 2-2= 0 +2-2=0

S^(-2)---> S^(0)+ 2e- Se oxida ( agente reductor)

N^(+5) + 3e- ---> N^(+2) Se reduce ( agente oxidante)

Balancear electrones

3(S^(-2)---> S^(0) + 2e-)

2(N^(+5) + 3e- ---> N^(+2))

----------------------------------------------------------

3 S^(-2)+ 2N^(+5) + 6e- ---> 3S^(0) + 6e- + 2N^(+2)

3CuS + 8HNO3 ---> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 3S + 4H2O

3 Cu 3

3 S 3

8 N 8

8 H 8

24 O 24

b) Cr2O3 + KNO3 + Na2CO3 ---> Na2CrO4 + KNO2 + CO2

Cr^(+6)O3^(-2) + K^(+1)N^(+5)O3^(-2) + Na2^(+1)C^(+4)O3^(-2)---> Na^(+1)Cr^(+7)O4^(-2) + K^(+1) N^(+3)O2^(-2) + C^(+4)O2^(-2)

+6 -6= 0 +6 –6=0 +2+4-6=0 +1+7-8=0 +1+3-4= 0 +4-4=0

Cr^(+6)+ e- ---> Cr^(+7) Se oxida (agente reductor)

N^(+5) ---> N^(+3)+ 2e- Se reduce (agente oxidante)

Balancear electrones

2(Cr^(+6) + e- ---> Cr^(+7))

(N^(+5)---> N^(+3) + 2e-)

-------------------------------------------------------------------

2Cr^(+6) + 2e- + N^(+5) ---> 2Cr^(+7) + N^(+2) + 2e-

Cr2O3 + 3KNO3 + 2Na2CO3 ---> 2Na2CrO4 + 3KNO2 + 2CO2

2 Cr 2

3 K 3

4 Na 4

2 C 2

3 N 3

18 O 18

c) Ag + HNO3 ---> AgNO3 + NO2 + H2O

Ag^(0) + H^(+1)N^(+5)O3^(-2)---> Ag^(+1)N^(+5)O3^(-2)+ N^(+4)O2^(-2) + H2^(+1)O^(-2)

+6 –6=0 +1+5-6=0 +4-4= 0 +2-2=0

Ag^(0)+ 1e- ---> Ag^(+1) Se oxida (agente reductor)

N^(+5) ---> N^(+4) + 1e- Se reduce (agente oxidante)

Balancear electrones

(Ag^(0) + e- ---> Ag^(+1))

(N^(+5) ---> N^(+4) + e-)

------------------------------------------------------------------'

Ag^(0) + e- + N^(+5) ---> Ag^(+1) + N^(+4) + e-

Ag + 2HNO3 ---> AgNO3 + NO2 + H2O

1 Ag 1

2 N 2

2 H 2

6 O 6

d) BrO3 + N2H4 ---> Br2 + N2

Br^(+5)O3^(-2)- + N2^(-2)H4^(+1)--->+ Br^(-1) + N2^(0)

BrO3- + ---> Br- Se reduce (agente oxidante)

N2H4 ---> N2 Se oxida (agente reductor)

Balancear semireacciones

2(6e-+ 6H++ BrO3- ---> Br-+ 3H2O)

3(N2H4 ---> N2 + 4H++ 4e-)

------------------------------------------------------------------------------

12e-+ 12H++ 2BrO3- + 3N2H4 ---> 2Br- + 3N2 + 6H2O + 12H++ 12e

2BrO3 + 3N2H4 ---> Br2 + 3N2+ 6H2O

2 Br 2

6 N 6

12 H 12

6 O 6

e) H2SO3 + H2O + I2 ---> HI + H2SO4

H2^(+1)S^(+4)O3^(-2) + H2^(+1)O^(-2) + I2^(0)---> H^(+1)I^(-1) + H2^(+1)S^(+6)O4^(-2)

+2+4-6= 0 +2-2=0 +1-1=0 +2+6-8=0

S^(+4)---> S^(+6) + 2e- Se oxida (agente reductor)

I2^(0) + e- ---> 2I^(-1) Se reduce (agente oxidante)

Balancear semireacciones

(H2^(+1)S^(+4)O3^(-2) + H2O ---> H2^(+1)S^(+6)O4^(-2) + 2e-+ H+)

(I2^(0) + 2H+ + 2e- ---> 2H^(+1)I^(-1)-)

----------------------------------------------------------------------------

H2^(+1)S^(+4)O3^(-2) + H2O + I2^(0) + 2H+ + 2e- ---> H2^(+1)S^(+6)O4^(-2) + 2e-+ H+ +2H^(+1)I^(-1)-

H2SO3 + H2O + I2 ---> 2HI + H2SO4

1 S 1

2 I 2

4 H 4

4 O 4

f) Al + HCl ---> AlCl3 + H2

Al^(0) + H^(+1)Cl^(-1) ---> Al^(+3)Cl3^(-1) + H20

+1-1= 0 +3-3=0

Al^(0)---> Al^(+3) + 3e- Se oxida (agente reductor)

H^(+1) + e- ---> H20 Se reduce (agente oxidante)

Balancear semireacciones

(Al^(0)---> Al^(+3)Cl3^(-1) + 3e-)

3(2H^(+1)Cl^(-1) + e- ---> H20)

----------------------------------------------------------------

Al^(0) + 6H^(+1)Cl^(-1) + 3e- ---> Al^(+3)Cl3^(-1) + H20+ 3e-

2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2

2 Al 2

6 Cl 6

6 H 6