Question

¿Es posible disolver 0.7g de PbCl2, en 100mL de agua? Para este compuesto, Kps 2.4 x 10^-4 ¿Es posible disolver 2.0g de PbCl2, en 100 mL de agua?

Answer 1

Datos:
Kps=2.4*10^-4
Peso molecular PbCl2 (PM)=278.2g/mol

Cálculo de la Solubilidad (S):

PbCl2 ⇄ Pb²⁺ + 2Cl⁻
                 S         2S

Entonces:
Kps=S*(2*S)²
2.4*10⁻⁴=S*4*S²
2.4*10⁻⁴=4*S³
0.6*10⁻⁴=S³
S=3.91*10⁻²M

Pasando a gramos por 100mL:
S=3.91*10⁻²M=3.91*10⁻²mol/L
S=(3.91*10⁻²mol/L)*(278.2g/mol)*(1L/10*100mL)
S=1.09g/100mL

La solubilidad indica que en 100mL de agua se disuelven 1.09g de PbCl2. Una cantidad mayor a esa no se disolverá completamente.

Entonces:
0.7g de PbCl2 si se disolveran en 100mL de agua.
2.0g de PbCl2 no se disolveran en 100mL de agua.

Nota:
La solubilidad que se obtiene inicialmente está expresada en molaridad (M=moles/Litro), por lo que es necesario pasarlo a gramos por litros (g/L) y luego darle la forma de g/100mL. Este procedimiento es el que se describe en la solución.

Cualquier duda no dudes en consultarmelo.