¿Es posible determinar en un ecosistema el reactante límite? De un ejemplo.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
si
Explicación:
Este método se basa en la comparación de la proporción de las cantidades de reactivo con la relación estequiométrica. Así, dada la ecuación general:
{\displaystyle a\,{\ce {X}}+b\,{\ce {Y ->}}c\,{\ce {Z}}\,}{\displaystyle a\,{\ce {X}}+b\,{\ce {Y ->}}c\,{\ce {Z}}\,}
Respuesta:
si
Explicación:
Cuando una ecuación está ajustada, la estaquillaría se emplea para saber los moles de un producto obtenido a partir de un número conocido de moles de un reactivo. La relación de moles entre el reactivo y producto al obtenerse de la ecuación balanceada.
Generalmente cuando se efectúa una reacción química los reactivos no se encuentran en cantidades simétricamente exactas, es decir, en las proporciones que indica su ecuación balanceada. En consecuencia, algunos reactivos se consumen totalmente, mientras que otros son recuperados al finalizar la reacción. El reactivo que se consume en primer lugar es llamado reactivo limitaste, ya que la cantidad de éste determina la cantidad total del producto formado. Cuando este reactivo se consume, la reacción se detiene. El o los reactivos que se consumen parcialmente son los reactivos en exceso.
La cantidad de producto que se obtiene cuando reacciona todo el reactivo limitaste se denomina rendimiento teórico de la reacción.
El concepto de reactivo limitaste, permite a los químicos asegurarse de que un reactivo, el más costoso, sea completamente consumido en el transcurso de una reacción, aprovechándose así al máximo.