Es peligroso que los envases de aerosoles se expongan al calor. Si una lata de fijador para el cabello a una presión de 4 atmósferas y a una temperatura ambiente de 27 °C se arroja al fuego y el envase alcanza los 402 °C ¿Cuál ser á su nueva presión? La lata puede explotar si la presión interna ejerce 6080 mm Hg ¿Qué probabilidad hay de que explote?
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Aplicar Ley de Gay - Lussac
P1 / T1 = P2 / T2
P1 = 4 atm.
T1 = 27 ºC + 273 = 300 K
P2 = ¿?
T2 = 402 ºC + 273 = 675 K
Valcular P2
P2 = (P1 x T2 ) / T1
P2 = (4 atm x 675 K) / 300 K
P2 = 9 atm.
La presión interna de la lata es: 6080 mmHg / 760 = 8 atm
La lata explota debido a que la presión externa es mayor que la presón interna de la lata.
Contestado por
37
P1 = 4 atm
T1 = 27 °C --> 273 + 27 = 300K
T2 = 492 °C --> 492 + 273 = 765K
P2= ?
Ley de Gay Lussac:
P1 P2
__ = __
T1 T2
P2 = (P1 x T2) / T1
P2 = (4 x 765) / 300
P2 = 10'2 atm
Presión que hace falta para que explote: 6080 mm Hg
760 mm Hg --> 1 atm [Esto te lo tienes que saber]
6080 mm Hg / 760 mm Hg = 8 atm
10'2 atm > 8 atm
La lata explota
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