Es peligroso que los envases de aerosoles expongan al calor. Si una lata de fijador para el cabello a una presión de 4 atmósferas y una temperatura ambiente de 27°C se arroja al fuego y el envase alcanza los 402°C ¿Cuál será su nueva presión?. La lata puede explotar si la presión interna ejerce 8 atm ¿Qué probabilidad hay de que explote?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
T1=27 C=300 K
T2=402 C=675 K
p1/T1=p2/T2
4/300=p2/675
p2=4 * 675/300= 9 atmosferas pues va a explotar
Explicación:
4 atm / (27°C + 273)K = P2 / (402°C + 273)K
P2 = 47,18 atm
Por lo tanto, la nueva presión sería de 47,18 atm.
Para calcular la probabilidad de que la lata explote, podemos utilizar la Ley de Boyle:
P1V1 = P2V2
Donde V1 es el volumen inicial, V2 es el volumen final (que se mantiene constante en este caso), P1 es la presión inicial y P2 es la presión final (la que acabamos de calcular).
Reemplazando los valores que tenemos:
4 atm x V1 = 47,18 atm x V2
V1 / V2 = 11,795
Es decir, que la relación entre los volúmenes inicial y final debe ser de aproximadamente 11,795 para que la lata explote. Como no tenemos información sobre el volumen de la lata, no podemos calcular la probabilidad de que explote. Lo importante es tener en cuenta que es peligroso exponer los envases de aerosoles al calor, ya que pueden explotar debido al aumento de la presión interna.