Question

ES PARA HOY, DOY CORONA
La combustión completa del octano, C8H18, el principal componente de la gasolina, se lleva a cabo de la siguiente manera:

C_8 H_(18(l))+O_(2(g))→CO_(2(g))+H_2 O_((g))

¿Cuántos gramos de O2 se requieren para quemar 10.0 g de C8H18?
¿Cuántos gramos de CO2 se producen al quemar 10.0 g de C8H18?

Answer 1

Respuesta:

2 C8H18 + 25 O2 → 16CO2 + 18H2O
2 * 114 g 25 * 32 g
228 g 800 g

dC8H18 = 0.692 g/ml
gO2 = ?
V = 1 litro de C8H18

1 lt C8H18 * 1000 ml C8H18 / 1ltC8H18 = 1000 ml C8H18

d = m/V
m = d * V = 0.692 g/ ml *1000 ml = 692 g C8H18
692 g C8H18 * 800 g O2 / 228 g C8H18 = 2428.0701 g O2

2) 2 Al(s) + 3 Cl2(g) → 2 AlCl3(s)
2 * 27 g 3 * 71 g
54 g 213 g

1.5 moles de Al
213.00 g Cl2
átomos Cl reaccionan =?

1.5 moles Al * 27g/ 1mol = 40.5 g Al

40.5 g AL * 213 g Cl2 / 54 g Al = 159.75 g Cl2
213.00 g Cl2 * 54 g Al/ 213 g Cl2 = 54 g Al

El reactivo limitante es el Al .

159.75 g Cl2 * 1 mol Cl2 / 71 g Cl2 *2 mol at Cl / 1 mol Cl2*
6.02*10²³ at O/ 1 mol at O = 2.709 * 10²⁴ átomos Cl .

3) 2.000g Zn(s)
2.500 g AgNO3(ac)
moles y átomos de Zn =?

Zn(s ) + 2 AgNO3 (ac) → 2 Ag(s) + Zn(NO3)2 (ac)
65g 2 * 170g
65 g 340 g

2 g Zn * 340 g AgNO3 / 65 g Zn = 10.4615 g AgNO3
2.5 g AgNO3 * 65 g Zn / 340 g AgNO3 = 0.4779 g Zn

El reactivo limitante es el AgNO3 .
2.5 g AgNO3 * 1 mol Zn/ 340 g AgNO3 = 7.3529 * 10⁻³ mol Zn .
7.3529 * 10⁻³ mol Zn * 6.02 * 10²³ átomos Zn/ 1 mol Zn = 4.42*10²³ at Zn

Explicación:

Dame coronita porfa