Es la estructura que corresponde al nombre ácido heptanoico * CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-OH CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-NH2 CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CHO.
Respuestas a la pregunta
Los enantiómeros son tan similares que tienen idénticas propiedades físicas y químicas, excepto
si estas están relacionadas con factores de simetría espacial.
Físicamente, se diferencian en el sentido (derecha o izquierda) en que desvían el plano de
la luz polarizada (aquella en la que las ondas electromagnéticas oscilan sólo en un plano
determinado). Según sea este sentido, los enantiómeros se denominan dextrógiros (+) o
levógiros (-). Por este motivo, los enantiómeros se denominan también isómeros ópticos.
Químicamente, se diferencian en su reactividad frente a otras moléculas quirales.
Por tanto, una molécula quiral sólo se manifiesta como tal cuando interacciona con la luz
polarizada o con otras moléculas quiralesISOMERÍA
En Química Orgánica es muy frecuente que compuestos diferentes tengan la misma forma
molecular. Dichos compuestos se denominan isómeros.
Los isómeros, por tanto, son compuestos que presentan la misma fórmula
molecular pero cuyos átomos:
A) están enlazados de forma diferente, es decir, difieren en su estructura química
(isomería estructural)
o
B) presentan una distinta disposición espacial (isomería espacial, o
estereoisomería)
A) ISOMERÍA ESTRUCTURAL
Los isómeros estructurales difieren en la conectividad atómica, es decir, sus átomos están
unidos de forma diferente.
También se denomina isomería constitucional.
A continuación se describen algunos tipos de isomería estructural según su origen. Hay que
tener en cuenta que existirán isómeros estructurales en los que se den simultáneamente
características de varios tipos.
A1) Isomería estructural de cadena
Es aquella en la que sólo cambia la disposición de los átomos en el esqueleto carbonado, sin
que se vea afectada la naturaleza o posición del grupo funcional (si es que lo hay).
Este tipo de isomería es posible a partir de cuatro átomos de carbono. El número de isómeros
posibles aumenta exponencialmente con el número de átomos de carbono del compuesto.
Los isómeros de cadena suelen tener propiedades químicas muy similares, difiriendo algo más
en sus propiedades físicas.
Ejemplos:
butano: CH3-CH2-CH2-CH3
2-metilpropano: CH3-CH(CH3)-CH3
4-metilpent-1-ino: CH≡C-CH2-CH(CH3)-CH3
3-metilpent-1-ino: CH≡C-CH(CH3)-CH2-CH3
hex-1-ino: CH≡C-CH2-CH2-CH2-CH3
F. molecular:
C4H10
F. molecular:
