Question

Es la concentración de formación de productos en base a los reactivos al transcurrir el
tiempo:
a) Cinética química
b) Velocidad de Reacción
c) Temperatura
2. Si tenemos muchas moléculas, ellas chocarán la una contra la otra mucho más fácilmente.
Esto es debido a una mayor
a) Concentración
b) Temperatura
c) Presión
3. Uno de estos no es un factor que afecta la velocidad de reacción:
a) Temperatura
b) Catalizador
c) Impuridad
4. Puede ser biológico o no biológico, pero nunca se consume durante una reacción:
a) Un catalizador
b) Una impuridad
c) Un electrón
5. Es la energía necesaria para que una reacción ocurra:
a) Energía iónica
b) Energía cinética
c) Energía de activación
Considera la siguiente reacción para responder a las preguntas 6, 7, 8, 9 y 10:
4NO 2 (g) + O 2 (g) → 2N 2 O 5 (g)
Supone que en un momento determinado durante la reacción, el dióxido de nitrógeno está
reaccionando con una rapidez de 0,014 M/s.
6. ¿Cuál es la igualdad entre el dióxido de nitrógeno y el oxígeno gaseoso?
a)
$ ∆[() ! ]
%
∆+
=
∆[) ! ]
∆+
$ ∆[() ! ]
b) − %
∆+
=−
∆[) ! ]
∆+
c) 4
∆[() ! ]
∆+
=−
∆[) ! ]
∆+
7. ¿Cuál es la igualdad entre el pentóxido de dinitrógeno y el oxígeno gaseoso?
a)
∆[) ! ]
∆+
$ ∆[( ! ) " ]
= "
∆+
b) −
∆[) ! ]
∆+
$ ∆[( ! ) " ]
= "
∆+
c)
∆[) ! ]
∆+
$ ∆[( ! ) " ]
= − "
∆+8. ¿Cuál es la igualdad entre el pentóxido de dinitrógeno y el dióxido de nitrógeno?
$ ∆[() ! ]
a) − %
∆+
$ ∆[( ! ) " ]
= "
∆+
$ ∆[() ! ]
b) − %
∆+
$ ∆[( ! ) " ]
= − "
∆+
$ ∆[() ! ]
c) %
∆+
$ ∆[( ! ) " ]
= "
9. Calcula la rapidez con que se está formando el N 2 O 5 :
a) 0,7 M/s
b) 0,07 M/s c) 0,007 M/s
10. Calcula la rapidez con la que está reaccionando el O 2 :
a) 0,0035 M/s
b) 0,035 M/s c) 0,35 M/s
∆+
Considera la siguiente reacción de oxidación del etano (C 2 H 6 ) para responder a las
preguntas 11, 12, 13, 14 y 15:
2C 2 H 6 (g) + 7O 2 (g) → 4CO 2 (g) + 6H 2 O(g)
Supone que en un momento determinado durante la reacción, el oxígeno gas está
reaccionando con una rapidez de 1,4 M/s.
11. ¿Cuál es la igualdad entre el etano y el oxígeno gaseoso?
a)
$ ∆[, ! - # ]
"
∆+
$ ∆[) ! ]
= .
∆+
$ ∆[, ! - # ]
b) − "
∆+
$ ∆[) ! ]
= − .
∆+
$ ∆[, ! - # ]
c) "
∆+
$ ∆[) ! ]
= − .
∆+
12. ¿Cuál es la igualdad entre el dióxido de carbono y el oxígeno gaseoso?
$ ∆[) ! ]
a) − .
∆+
$ ∆[,) ! ]
= %
∆+
$ ∆[) ! ]
b) − .
∆+
$ ∆[,) ! ]
= − %
∆+
$ ∆[) ! ]
c) .
∆+
$ ∆[,) ! ]
= − %
∆+
13. ¿Cuál es la igualdad entre el dióxido de carbono y el agua?
$ ∆[- ! )]
a) − /
∆+
$ ∆[,) ! ]
= %
∆+
$ ∆[- ! )]
b) /
∆+
$ ∆[,) ! ]
= %
∆+
$ ∆[- ! )]
c) − /
∆+
$ ∆[,) ! ]
= − %
∆+
14. Calcula la rapidez con que se está formando el dióxido de carbono:
a) 0,8 M/s
b) 0,08 M/s
c) 0,008 M/s
15. Calcula la rapidez con la que está reaccionando el etano:
a) 0,4 M/s
b) 0,04 M/s
c) 4,0 M/s

Answer 1

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