Question

es la c creo , ayudenme a elegir la correcta please

Answer 1

RESPUESTA:

c) Se obtienen 430g de Cloruro de Plata (AgCl)

PROCEDIMIENTO:

1) Convertimos 450g de cada reactivo a moles usando su respectivo peso molar

450g de AgNCO (1 mol de AgNCO / 150g de AgNCO) = 3 moles de AgNCO

450g de NH4Cl (1 mol de NH4Cl / 53.5g de NH4Cl) = 8.41 moles de NH4Cl

2) Por estequiometría de la reacción relacionamos AgNCO con NH4Cl para saber cuantos moles de uno deben reaccionar con el otro para que no sobre ni falte.

La reacción ya está ajustada asi que:

3 moles de AgNCO (1 mol de NH4Cl / 1 mol de AgNCO) = 3 moles de NH4Cl

3 moles de AgNCO reaccionan por completo con 3 moles de NH4Cl, sin embargo, tenemos más de 3 moles. de NH4Cl (tenemos 8.41) es quiere decir que el NH4Cl esta en exceso.

Podemos descartar los incisos a, b y d pues el AgNCO no es el reactivo en exceso y el NH4Cl no es el limitante y no pueden sobrar 289.2g de AgNCO pues es el que se acaba por ser el limitante.

3) Partimos del AgNCO porque es el que nos va a definir cuantos moles se generan de cada producto

Por estequiometría de la reacción:

3 moles de AgNCO (1 mol de (NH2)2CO / 1 mol de AgNCO) = 3 moles de (NH2)2CO

Pasamos (NH2)2CO a gramos usando su peso molar:

3 moles de (NH2)2CO (60g de (NH2)2CO / 1 mol de (NH2)2CO) = 180g de (NH2)2CO

Con el resultado anterior descartamos el inciso e) y la respuesta correcta sería el c)

Vamos a comprobarlo:

3 moles de (NH2)2CO (1 mol de AgCl / 1 mol de (NH2)2CO) = 3 moles de AgCl

Pasamos a gramos:

3 moles de AgCl (143.32g de AgCl / 1 mol de AgCl) = 429.96g de AgCl

Redondeamos y obtenemos 430g de AgCl.

Espero que te sirva. Saludos!