Question

enuncie la teoría de arrhenius sobre los ácidos y bases y ejemplos de cada uno

Answer 1

FORMULO SU TEORIA DE LA DISOCIACION IONICA, SEGUN LA CUAL LA ACTIVIDAD QUIMICA Y LA CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA DE LAS SOLUCIONES DE LOS ÁCIDOS SON EL RESULTADO DE SU DISOCIACIÓN, REVERSIBLES EN IONES, UNO DE LOS CUALES ES EL H⁺.
DEFINE.
 ACIDO: SUSTANCIA QUIMICA CAPAZ DE LIBERAR IONES H EN MEDIO ACUOSO.
BASE: SUSTANCIA QUIMICA CAPAZA DE DEJAR IONES HIDROXILOS EN SOLUCION ACUOSA.
LIMITACIONES:
- ES VALIDA UNICAMENTE EN MEDIO ACUOSO.
- LOS ÁCIDOS PRÓTICOS, QUE SON INCAPACES DE LIBERAR IONES
HIDROGENOS, NI LAS BASES DESHIDROXILADAS, NO LIBERAR IONES HIDROXILOS.

HCl ⇔ H⁺  +  Cl⁻
CH₃ - COOH ⇔ H⁺ + CH₃ - COO⁻
UN ESQUEMA SIMILAR APLICO A LAS BASES:
NaOH  ⇔ Na⁺ + OH⁻
Mg(OH)₂ ⇔ Mg⁺²  +  2 OH⁻

EJEMPLO:
HCl(g) ⇔ NH₃(l)  ⇔ NH₄⁺ + Cl⁻
amoniaco = base

Ca(OH)₂  ⇒  Ca⁺²  +  2OH⁻

segun Arrhenius, el proceso de neutralizacion se geraliza así:

acido + base ⇒ sal  + agua