Question

Entre las sustancias siguentes: H2, N2, CsCl, Cu, GeO2 y HCl.Escoge las mas representativas en los aspectos que se indican razonando las respuestas.- Sustancia soluble en agua.- Sustancia de punto de fusión muy elevado.- Sustancia que posee enlace covalente polar con H- Sustancia dúctil y maleable.- Sustancia dura, aunque quebradiza.- Sustancia de menor punto de ebullición.

Answer 1

Debes iniciar por hacer un análisis del tipo de enlace (fuerzas intermoleculares) que presenta cada compuesto dado, para luego relacionar cada molécula con las propiedades típicas de ese tipo de compuesto.

Así vemos que, sobre los compuestos dados:

H2 y  N2 son moléculas diatómicas de gases, con enlaces covalentes puros, es decir son moléculas covalentes no polares. En vista de que los átomos de H son más pequeños. Podemos afirmar que el H2 es la molécula con el punto de ebullición más bajo entre todas.

HCl: es una molécula con enlace covalente polar (dada las diferencias entre las electronegatividades del H y el Cl).

CsCl: es una molécula iónica (puesto que el Cs es un metal con una muy baja electronegatividad y el Cl es un no metal con alta electronegatividad). Los enlaces iónicos son relativamente fuertes.

GeO2: es una molécula entre un metaloide (Ge) y un no metal (O) por lo que el enlace es covalente, solo ligeramente polar. Son materiales con altos puntos de fusión.

Cu: es un metal. Los enlaces metálicos son muy fuertes y estos compuestos. Los metales son conocidos por ser dútiles y maleables.

Sobre las propiedades podemos decir que:

a. Sustancia soluble en agua: típico de los compuestos iónicos

Por tanto, une esta propiedad con el compuesto CsCl.

b. Sustancia de punto de fusión muy elevado: el punto de fusión depende de la fuerza de atracción de los átomos entre sí. Tanto los compuestos cristalinos, sean metales, iónicos o covalente, tienen alto punto de fusión.

Es difícil decidir, por esta simple propiedad cuál entre el Cu, el CsCl y el GeO2 tiene punto de fusión más elevado, ya que los tres tienen puntos de ebullición altos. Sin embargo, se considera que los compuestos cristalinos covalentes tienen los puntos de fusión más altos. Así que puedes relacionar esta propiedad con el GeO2.

c. Sustancia que posee enlace covalente polar con H: los elementos que forman enlaces covalentes polares con H son: HF, HCl, HBr, HI, H2O.

Por tanto, esta propiedad corresponde al HCl

d. Sustancia dúctil y maleable: es una propiedad típica de los metales.

Por tanto, relaciona esta propiedad con el Cu.

e. Sustancia dura, aunque quebradiza: es una propiedad típica de los no melales y compuestos cristalinos (iónicos).

Relaciona esta propiedad con el compuesto iónico CsCl

f. Sustancia de menor punto de ebullición: típico de los compuestos covalentes no polares. Mientras menor el tamaño del átomo más bajo el punto de ebullición.

Corresponde, entonces, al H2.