Question

Encuentre el volumen en litros de la solución de NaOH a 0.505 molar que se necesita para reaccionar con 40 mililitros de solución de H2SO4 a 0.505 molar.


Respuesta: 80 mililitros.

Ayuda, por favor, es urgente.

Answer 1

En la reacción ácido base, el volumen de hidróxido de sodio, para solución 0.505 M,  necesario para obtener el punto de equilibrio es de 0.040 L

La respuesta sugerida es incorrecta

¿Cómo calcular el volumen en una reacción ácido base?

En una reacción ácido base en el laboratorio químico se aplica la técnica de la titulación. En una titulación ácido base se aplica el principio de equivalencia. Este principio estipula que la titulación llega a su punto de equilibrio, cuando se igualan el número de equivalentes del ácido y de la base, expresado en la siguiente relación:

# equivalentes ácido = # equivalentes base

Esto se puede aplicar con otras unidades de concentración por ejemplo con la molaridad, en cuyo caso se igual el número de moles. Así:

moles ácido= moles base

V ácido *M ácido =  V base *M base

datos

V base=?

M base= 0.505 mol/L

V ácido = 40 ml

M ácido = 0.505 mol/L

1. Calcular volumen base

V base= V ácido *M ácido / M base

$V NaOH = \frac{40 ml *0.505 M}{0.505 M } = 4 0ml$

V base = 40 ml  * 1 L/ 1000 ml = 0.040 L

Para conocer más del volumen necesario en la reacción ácido base consultar  https://brainly.lat/tarea/9851646

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