Encuentre el volumen en litros de 0.5 mol de CH4 en 3.28 atm de presión y temperatura de 400 0K.
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PV=nRT
V=nRT/P
R= 0.082 Latm/molK (esta es siempre igual, recuerda usar siempre las unidades de Litro (L) para volumen, atmosfera (atm) para presion, mol para cantidad de sustancia (n) y kelvin (K) para temperatura.)
V= (0.5 mol)(0.082)(400 K)/3,28 atm
V=5L
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b) % m / m. c) % m / V si la densidad es de 1,5 g / ml.