Question

encuentra la formula molecular de un compuesto cuya composición centesinal 32.4% de sodio, 22.5 de azufre, 45.1 de oxígeno, cuya masa molecular es de 42g/mol​

Answer 1

Respuesta:

FM =  Na2SO4 del compuesto

Explicación:

encuentra la formula molecular de un compuesto cuya composición centesimal 32.4% de sodio, 22.5 de azufre, 45.1 de oxígeno, cuya masa molecular es de 142 g/mol​

1.  Calcular moles de cada elemento

n Na: 32.4 g/ 23 g/mol = 1.408 mol

n S:  22.5 g/ 32 g/mol = 0.703 mol

n O: 45.1 g / 16 g/mol = 2.818 mol

2. dividir cada resultado entre el menor de ellos

Na: 1.408 mol / 0.703 mol = 2

S: 0.703 mol / 0.703 mol = 1

O: 2.818 mol / 0.703 mol = 4

3. F.E.: Na2SO4

4. calcular Mm de la FE

Na: 2 x 23  = 46 g/mol

  S: 1 x 32 = 32 g/mol

 O: 4 x  16 = 64 g/mol

          Mm = 142 g/mol

5. calcular n

n = Mm del compuesto

            Mm FE

n = 142 g/mol / 142 g/mol = 1

6. FM = (Na2SO4)₁ = Na2SO4