encuentra el peso molecular de una muestra de gas, la cual ejerce una presión de 988 mm de hg a 68.5°c y cuya densidad es 1.3 g/l.
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El peso molecular de la muestra de gas que ejerce una presión de 988 mmHg es: 28.003 g/mol
Datos:
P= 988 mmHg= 1.3 atm
T= 68.5°C=341.5 K
d= 1.3 g/L
Explicación:
Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:
PPm =dRT
Donde:
P: Presión en atm
Pm: Peso molecular
d: Densidad
R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K
T: Temperatura en K
Reemplazando los datos:
1.3 atm* Pm= 1.3 g/L * 0.082 L* atm/ mol* K *341.5 K
Pm= 28.003 g/mol
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