Question

Encontrar la normalidad de una solución, si 18 g de H2CO3, se diluyen en 550 mL de agua. Obteniendo una solución cuya densidad es 1,19 g/mL.
a) 0,72 N
b) 2,82 N
c) 2,52 N
d) 1,22 N

Answer 1

Se determina la concentración de una solución de H₂CO₃, expresada como Normalidad, y el resultado obtenido es 1,22 N (opción de respuesta d).

Cálculo de concentración de la solución

Solución de H₂CO₃

masa de H₂CO₃ = 18 g

volumen de agua = 550 ml       ⇒    masa de agua = 550 g

masa total de la solución = 550 g + 18 g = 568 g

volumen total de solución = 568 g  ×  ( 1 ml / 1,19 g ) = 477 ml = 0,477 L

Normalidad = equivalentes de soluto / L de solución

Equivalentes de soluto = gramos / Peso equivalente

Peso equivalente de H₂CO₃ = Peso molecular / 2

Peso equivalente de H₂CO₃ = 62 / 2 = 31

Equivalentes de soluto = 18 g  / (31 g/ equiv.) = 0,58

Normalidad = 0,58 equivalentes/ 0,477 L

Normalidad = 1,22 equiv / L

Más ejercicios relacionados a concentración de soluciones en:

https://brainly.lat/tarea/62826166

https://brainly.lat/tarea/32530945

#SPJ1