Question

Encontrar la normalidad de una solución si 123 g de Ca(IO4)2, si se diluyen 970 g de agua, obteniendo una solución cuya densidad es 1,43 g/mL.

Answer 1

La normalidad de la solución de Ca(IO4)2 disuelta en agua es 0,0318.

Cálculo de la normalidad

Para calcular la normalidad de una solución, se necesita saber la cantidad de soluto en la solución y la cantidad de solvente en la solución.

En este caso, se sabe que la densidad de la solución es 1,43 g/mL, lo que significa que hay 1,43 g de sustancia en cada mililitro de solución.

Se sabe que la solución contiene 970 g de agua, lo que significa que en la solución hay 970 mL de agua. Se sabe que la solución contiene 123 g de Ca(IO4)2.

La fórmula de la normalidad es:

Normalidad (N) = masa de soluto/ peso equivalente / Litros de solución

N = (123 g Ca(IO4)2) / (2*(4+16+64)) / (0,97 L)

N = 0,0318

Conoce más sobre la Normalidad en:

https://brainly.lat/tarea/50439326

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