Question

Encontrar la masa de 8 L de H, a 527 °C y 1248 mmHg.
ayudaa plis​

Answer 1

Respuesta:

0.2018209519 g, usted reporte con las cifras significativas.

Explicación:

Mediante el modelo de gas ideal se puede calcular la supuesta cantidad de sustancia.

PV=nRT, n= PV/RT

Hay varios valores de R con ciertas unidades usaremos la clásica de 0.082 atmL/molK

y debemos convertir la escala celsius a absoluta así como la presión a atm.

527 °C +273.15 =800.15 K

$1248 mmHg(\frac{1 atm}{760mmHg} )=1.642105263 atm$

$n=\frac{1.642105263 atm*8L}{0.082 atmL/molK*800.15 K} =0.2002191983 mol$$0.2002191983 mol *\frac{1.008 g}{1 mol} =0.2018209519 g de H.$