Question

Encontrar la fracción molar del soluto y solvente de una solución de 150 g de (NaCl) en 500 g de agua

Answer 1

Explicación:

Solución

Tenemos los siguientes datos:

→ X1 (fracción molar del soluto) =?

→ m1 (masa del soluto) = 150 g

→ n1 (número de mols de NaCl) =?

MM (masa molar de NaCl)

Na = 1 * 23 = 23 u

Cl = 1 * 35.4 = 35.4 u

-------------------------------

→ MM (masa molar de NaCl) = 23 + 35.4 = 58.4 g / mol

→ X2 (fracción molar del solvente) =?

→ m2 (masa del solvente) = 1000 g

→ n2 (número de mols del solvente) =?

MM (Masa Molar del agua - H2O)

H = 2 * 1 = 2 u

O = 1 * 16 = 16 u

------------------------

→ MM (masa molar del agua) = 18 g / mol

Vamos a resolver, encontrando primero el número de mols del soluto (n1), veamos:

n_1 = \dfrac{m_1}{MM}n

1

=

MM

m

1

n_1 = \dfrac{150\:\diagup\!\!\!\!\!g}{58.4\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol}n

1

=

58.4╱g/mol

150╱g

\boxed{n_1 \approx 2.568\:mol}

n

1

≈2.568mol

Ahora, vamos a encontrar el número de mols del solvente (n2), veamos:

n_2 = \dfrac{m_2}{MM}n

2

=

MM

m

2

n_2 = \dfrac{1000\:\diagup\!\!\!\!\!g}{18\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol}n

2

=

18╱g/mol

1000╱g

\boxed{n_2 \approx 55.555\:mol}

n

2

≈55.555mol

Vamos a encontrar la Fracción Molar del Soluto, dados:

→ n1 (número de mols de NaCl) = 2.568 mol (SOLUTO)

→ n2 (número de mols de agua - H2O) = 55.555 moles (SOLVENTE)

→ X1 (fracción molar del soluto) =?

Aplicando los datos a la fórmula de la fracción molar del soluto, tenemos:

X_1 = \dfrac{n_1}{n_1+n_2}X

1

=

n

1

+n

2

n

1

X_1 = \dfrac{2.568}{2.568+55.555}X

1

=

2.568+55.555

2.568

X_1 = \dfrac{2.568}{58.123}X

1

=

58.123

2.568

\boxed{\boxed{X_1 \approx 0.04418}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}

X

1

≈0.04418

✓

Ahora, vamos a encontrar la Fracción Molar del solvente, dados:

→ n1 (número de mols de NaCl) = 2.568 mol (SOLUTO)

→ n2 (número de mols de agua - H2O) = 55.555 moles (SOLVENTE)

→ X2 (fracción molar del solvente) =?

Aplicando los datos a la fórmula de la fracción molar del solvente, tenemos:

X_2 = \dfrac{n_2}{n_1+n_2}X

2

=

n

1

+n

2

n

2

X_2 = \dfrac{55.555}{2.568+55.555}X

2

=

2.568+55.555

55.555

X_2 = \dfrac{55.555}{58.123}X

2

=

58.123

55.555

\boxed{\boxed{X_2 \approx 0.95582}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}

X

2

≈0.95582

✓

Recordando, la suma siempre dar 1

X_1 + X_2 = 1X

1

+X

2

=1

0.04418 + 0.95582 = 10.04418+0.95582=1

\boxed{1=1}\:\:(VERDADERO)

1=1

(VERDADERO)

Respuestas:

Fraccion Molar del soluto = 0.04418 (≈ 0.044)

Fraccion Molar del solvente = 0.95582 (≈0.956)