En una taza de cerámica de 0.5 kg se sirve café caliente con un calor especifico de 4186j/(g°c) ¿cuánto calor absorbe la taza si la temperatura se eleva de 20 a 80°c?
Respuestas a la pregunta
Contestado por
186
Respuesta: La cantidad de calor absorbido es 125.58 MJ (mega Joule)
Análisis y desarrollo
Para resolver simplemente aplicaremos la ecuación de calor absorbido por un cuerpo, la cual es:
Q = m × c × (T₂ - T₁)
Donde:
Q: Calor
m: masa del cuerpo
c: Calor especifico
T₂: Temperatura superior
T₁: Temperatura inferior
Transformamos de g a kg:
Sustituyendo los datos conocidos:
Q = 500 g × 4186J/(g°c) × (80 - 20)°C
Q = 500 g × 4186J/(g°c) × 60°C
Q = 125.58 MJ (mega Joule)
Análisis y desarrollo
Para resolver simplemente aplicaremos la ecuación de calor absorbido por un cuerpo, la cual es:
Q = m × c × (T₂ - T₁)
Donde:
Q: Calor
m: masa del cuerpo
c: Calor especifico
T₂: Temperatura superior
T₁: Temperatura inferior
Transformamos de g a kg:
Sustituyendo los datos conocidos:
Q = 500 g × 4186J/(g°c) × (80 - 20)°C
Q = 500 g × 4186J/(g°c) × 60°C
Q = 125.58 MJ (mega Joule)
Contestado por
43
Fórmula:
Q=mc(∆t)
Explicación:
Múltiplicas (0.5)(4186)(80-20)
Q=2093(60)
=125,580
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