Química, pregunta formulada por imantonion, hace 1 año

En una tableta de aspirina hay 0.4872 gramos de ácido acetil salicílico "C6H8O4" ¿Cuántos mol de ácido son?

a) \: 2.7 \times {10}^{ - 3} \: mol
b) \:  8.7 \: mol
c) \: 8.08 \times  {10}^{ - 3}  \: mol
d) \: 3.69 \times  {10}^{ - 3}  \: mol
OJO, Quiero saber cómo se resuelve, Además si pueden incluir el nombre de este tema para poder investigar más sobre el​

Respuestas a la pregunta

Contestado por Niucak
2

Explicación:

peso molecular del C6H8O4= 144 g/mol

por lo tanto...

factor de conversión

o

pm= peso molecular m= Masa n= mol

pm=m/n

n=m/pm ===> n=0,4872g÷144g/mol

n=0,00338 mol


martinmunozss25: tienes un pequeño error es la masa del acido acetilsalicilico es 180.2g/mol ya que su formula es C9H8O4
Contestado por martinmunozss25
5

Respuesta:

Alternativa A

Explicación:

mol C6H8O4=0.4872g C9H8O4*\frac{1molC9H8O4}{180.2g C9H8O4} =2.7*10^{-3}mol \\

Primero ojo que la formula del acido acetilsalicilico es: C9H8O4

Para poder llevar los gramos a moles necesitas dividir los gramos que te dan en este caso 0.4872g entre la masa molar del acido que es 180.2g/mol, quedandote como resutado moles.


imantonion: Muchas gracias, ¿Cuál es el nombre de este tema?
cristhoper18: El tema es estequiometria
imantonion: Muchas Gracias!
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