Question

En una solución se tienen 2.5mmol de fosfato de sodio y se requiere preparar con una concentración 0.01M ¿Qué volumen se requiere? ¿Qué masa tendría el fosfato de sodio? ​

Answer 1

Para la solución de fosfato de sodio se han obtenido los siguientes resultados:

1. El volumen de solución que se requiere es de 250 ml
2. La masa que se obtendrá de fosfato de sodio es de 0.41 g

¿ Qué es la molaridad?

La molaridad es una medida de la concentración de las soluciones químicas. Relaciona los moles de soluto disueltos y el volumen de la solución. La fórmula general es:

M= moles/V

Si se busaca el volumen de la disolución se obtiene por despeje en esta ecuación:

V= moles/ Molaridad            

Los moles se obtienen por medio de la formula que establece la relación masa dividida por el peso molecular de la sustancia.

moles= m/PM

De aquí se puede calcular la masa del soluto, por despeje

masa= moles *PM

datos

# moles= 2.5 mmol * 1 mol/ 1000 mmol= 0.0025 mol = 2.5 *$10^{-3}$ mol

soluto  fosfato de sodio

M = 0.01 mol/ L

V=?

m= =?

1 Calcular el volumen de solución requerido

$Volumen= \frac{2.5 *10^{-3} mol}{0.01 mol/L } = 0.25 L * 1000 ml/L= 250 ml$

M= 0.01 mol /L *( 1000 mmol/ 1 mol) * (1 L / 1000 ml ) = 0.01 mmol/ ml

V= 2.5 mmol / 0.01 mmol/ ml = 250 ml

2. Calcular  la masa que se tendría de fosfato de sodio

PM Na₃PO₄ = 3 *23 g/ mol + 1 *30,973 g / mol + 4 * 16 g/ mol  =             163,94 g/mol

m= moles/PM

moles= M*V

$moles= 0.01 mol/ L *0.250 L= 0.0025 mol$

$masa fosfato de sodio = 0.0025 mol* 163.94 g/ mol = 0.4098 g= 0.41 g$

m= 0.41 g

Para conocer más del volumen requerido y la masa de fosfato de sodio consultar https://brainly.lat/tarea/9599042

https://brainly.lat/tarea/12612548

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