En una reacción química se liberan 257,6 g de N₂ en condiciones normales. Calcule: i) el volumen que ocupará en condiciones. normales, y ii) el volumen que ocupará a 65 °C y 2000 mmHg.
Respuestas a la pregunta
Conociendo masa de Nitrógeno liberada en una reacción en Condiciones Normales, se calcula que:
i) En CN, el Nitrógeno ocupa un volumen de 206 L.
ii) A 65 °C y 2000 mm Hg, el volumen que ocupa el Nitrógeno es 97 L.
¿Cómo se calcula el volumen que ocupa el gas, en diferentes condiciones de P y T ?
Tenemos que se liberan 257,6 g de Nitrógeno en CN.
Sabemos que 1 mol de gas en CN, ocupa un volumen de 22,4 L. Entonces, calculamos número de moles de Nitrógeno en 257,6 g y el volumen que ocupa:
257,6 g N₂ × ( 1 mol N₂ / 28 g N₂ ) = 9,2 moles
9,2 mol × (22,4 L / mol ) = 206 L
Calculamos el volumen que ocupan 9,2 moles de N₂, a 65 °C y 2000 mm Hg, usando la ecuación de estado de gases ideales:
P . V = n . R . T
V = n . R . T / P
n = 9,2 mol
T = 65 + 273 = 338 K
P = 2000 mm Hg × 1 atm / 760 mm Hg = 2,63 atm
V = ( 9,2 mol × 0,082 atm. L / K. mol × 338 K ) / 2,63 atm
V = 97 L
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