Question

En una reaccion quimica se han liberado 2.2 moles de CO2 y 2.4 moles de metano ( CH4 )
a) ¿ Que volumen ocuparà el CH4 en condiciones normales ?
b)¿ Que volumen ocupara el CO2 a 37ºC y 1.7 atm ?
c)¿ Cual sera la masa de cada uno?
d)¿ Cuales seran las fraciones molares y sus presiones parciales en C.N ?

Answer 1

a) A condiciones normales 1 mol de un gas ocupa 22.4 litros
2.4*22.4= 53.76 litros
b) Se utiliza la ecuación general de los gases:
PV=nRT
Se despeja el volumen
V=nRT/P
V= (2.2*0.082*310)/1.7 Se debe tener en cuenta que la temperatura debe estar en grados Kelvin
V= 32.9 litros
c) Una mol de $CO_{2}$ tiene como masa molar la cantidad de 44g/mol por lo tanto:
2.2mol* (44g/mol)= 96.8 gramos
Una mol de $CH_{4}$ tiene como masa molar la cantidad de 16g/mol por lo tanto:
2.4mol* (16g/mol)= 38.4 gramos
d) Las moles totales son 4.6 moles por lo tanto
fracción molar de $CO_{2}$ es igual a:
2.2/4.6 = 0.478
Al ser dos gases la fracción molar del $CH_{4}$ es igual a:
1-0.478= 0.522
A condiciones normales la presión total es igual a 1 atmósfera
por lo tanto las presiones parciales y las fracciones molares son iguales
presión parcial $CO_{2}$ = 0.478 atm
presión parcial $CH_{4}$ = 0.522 atm