En una reacción de descomposición un compuesto de fórmula KClO3 se sometió a una fuente de calor generándose únicamente los siguientes productos:
La masa de éste se determinó, siendo de 181,2 gramos, en tanto, el gas obtenido se licuó y masó obteniéndose un valor de 64 gramos
Considerando lo anterior, ¿qué cantidad de KClO3 se sometió a descomposición?
A.2,0 mol
B.1,5 mol
C.1,0 mol
D.0,5 mol
E.0,2 mol
ililmanu:
Creo que tu problema está mal estructurado.
Respuestas a la pregunta
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Se pide seleccionar la respuesta correcta para la cantidad de reactivo KClO₃ que se requiere someter a descomposición para tener una cantidad definida de productos. La respuesta seleccionada es A). 2 moles.
La reacción de descomposición de KClO₃ se representa por la siguiente ecuación química:
KClO₃ → KClO + O₂
Se producen 181 gramos KClO y 64 gramos de O₂.
Masa molar (g/mol):
KClO₃ = 122,55
KClO = 90,55
O₂ = 32
Sabemos que se produce:
181,2 g KClO × ( 1 mol KClO / 90,55 g KClO ) = 2 moles KClO
64 g O₂ × ( 1 mol O₂ / 32 g ) = 2 moles de O₂
De la ecuación química tenemos que: 1 mol de KClO₃ produce 1 mol de KClO, por lo tanto para producir 2 moles de KClO se requieren 2 moles de KClO₃. La respuesta correcta es A.
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