Question

En una reacción de clorato de potasio produjo cloruro de potasio y oxígeno gaseoso, de este último se
produjo 7,45 L, en condiciones estándar (273K y una presión de 1 atm). ¿Cuántas moles de clorato de
potasio reaccionaron para producir este volumen?​ 2KCLO3 ---> 2KCL + 30 2

Answer 1

Respuesta:

es matematicas.?

Explicación:

si es matematicas no entiendo muy bien brous

Answer 2

Respuesta:

n(numero de moles)=0.332797284016796mol de KClO3

Explicación:

¿Qué datos se proporcionan? (P*V=n*R*T)

P=1atm

V=17,7L

n=incógnita

R=0,082atm*L/(K*mol) (constante de los gases)

T=273K°

Se despeja la ecuación a: n=P*V/R*T

n=1atm*7,45L/0,082atm*L/(K*mol)*273K°

n=7,45/22,386

n=0.332797284016796mol de KClO3

(no estoy completamente segurx pero después de hacer algunos problemas de gases ideales vi que solo había que usar la formula, espero que te sirva)