En una prueba de laboratorio se hace reaccionar 5 moles de óxido de magnesio con el agua, produciendo el respectivo hidróxido. Determinar los gramos del hidróxido obtenido según la siguiente reacción: mgo + h2o ------> mg(oh)2 datos: p. A (umas) mg=24, o=16, h=1.
Respuestas a la pregunta
En una prueba de laboratorio se hizo reaccionar 5 moles de óxido de magnesio con el agua, produciendo hidróxido de magnesio como se aprecia en la reacción MgO + H2O → Mg(OH)2, siendo los gramos del hidróxido obtenido iguales a 290 g.
Considerando que la reacción se da mol a mol, se forman 5 moles de hidróxido de magnesio, calculando el peso molecular, se pueden conocer los gramos que se formaron.
Peso molecular del Mg(OH)2
El peso molecular del hidróxido de magnesio se obtiene a partir de los datos (umas) Mg=24, O=16, H=1, que como se aprecia en la imagen anexa, da 58 g/mol.
Conociendo el peso molecular y el número de moles formados del hidróxido de magnesio, se puede despejar la cantidad de gramos formados, quedando que g = PM x mol. Al realizar los cálculos respectivos se obtiene el valor de 290 g.
Para concluir, en la prueba de laboratorio, al hacer reaccionar 5 moles de óxido de magnesio con agua se obtuvieron 290 g de Mg(OH)2.
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#SPJ3
