En una práctica de laboratorio se mezcla 400 mL de KNO3 0,15 M; 200 mL de KNO3 0,3 M y 600 mL de agua. Calcule la concentración molar de la sal nitrato de potasio en la disolución resultante.
Datos: M.A (uma): K=39 uma; N=14 uma; O=16 uma; S=32.
Respuestas a la pregunta
Se determina la concentración molar de Nitrato de Potasio en una disolución preparada mezclando determinadas cantidades de disoluciones de KNO₃ de diferentes concentraciones. La disolución resultante tiene una concentración de 0,275 M.
¿Cómo se calcula la concentración molar de la disolución resultante?
Solución resultante: mezcla de ( solución A + solución B + agua )
Solución A: 400 ml de KNO₃ 0,15 M
Solución B: 200 ml de KNO₃ 0,30 M
Agua : 600 ml
Volumen total de la solución resultante = 400 + 200 + 600 = 1200 ml
Se calcula moles de KNO₃ en soluciones A y B:
KNO₃ en solución A = 0,4 L × (0,15 mol / L ) = 0,06 mol KNO₃
KNO₃ en solución B = 0,2 L × (0,3 mol/ L) = 0,06 mol KNO₃
moles de KNO₃ en solución resultante = 0,06 + 0,06 = 0,12 mol
Molaridad de solución resultante = 0,12 mol / 1,2 L
Molaridad de solución resultante = 0,1 mol / L
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