Question

En una olla de presion de 5 litros se ha colocado una cantidad de cierto gas, a 5°C y 1 atm ¿A qué temperatura debe calentarse si se desea que la presión dentro de la olla tenga una valor de 2.5 atm?

Un reactor de 10 litros cerrado herméticamente contiene una mezcla de gases cuya presión interna es de 187.15 torr. Por error, alguien aumento su temperatura de 25°Ca 155°C. ¿Cuál será la presión del reactor a esta temperatura?

Una muestra de gas se introduce en una recipiente rígido a -13°C y una presión de 456 torr. El recipiente se coloca en un horno a 300°C. ¿Qué presión tendrá el gas a esta temperatura?

Alguien que me ayude porfavor con estos 3 problemas :( ​

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

fórmula

$\frac{P_1\ V_1}{T_1}=\frac{P_2\ V_2}{T_2}$

P: presión

V: volumen

T: temperatura en °K

$\°C+273=\°K$

1) datos:

$P_1:1\ atm\\T_1:5 \°C= 278 \°K\\V_1:5\ L\\T_2:\ ?\\P_2: 2.5\ atm$

cómo no nos dicen nada sobre volumen, se asume que no cambia, así que  se elimina en la formula

$\frac{1\ atm}{278 \°K}=\frac{2.5\ atm}{T_2}\\\\ T_2=(2.5)(278 \°K)\\ T_2=695 \°K$

2) datos:

$V_1:10\ L\\P_1: 187.15\ torr\\T_1: 25 \°C=298 \°K\\T_2:155 \°C=428 \°K\\P_2:\ ?$

así mismo como el primer ejercicio no nos dicen nada sobre el volumen así que se elimina en la formula, por cierto:

760 torr = 760 mmhg = 1 atm

$\frac{187.15\ torr}{298 \°K}=\frac{P_2}{428 \°K}\\\\ P_2=\frac{187.15\ torr(428)}{298}\\\\ P_2= 268.79\ torr$

3) datos:

$T_1: -13 \°C=260 \°K \\P_2: 456\ torr\\T_2: 300 \°C= 578 \°K\\P_2:\ ?$

$\frac{456\ torr}{260 \°K}=\frac{P_2}{578 \°K}\\\\ P_2=\frac{456\ torr(578)}{260}\\\\ P_2=1013.72\ torr$

*lo de la imagen es la fórmula, en si es una pero hay están despejadas para cada incógnita