Química, pregunta formulada por dannysotakufujoshi, hace 3 meses

En una mezcla que contiene 100 g de hidrogeno y 100 g de oxigeno se hace saltar una chispa para formar agua, siguiendo la reacción: H2 + O2 → H2O, ¿Cuánta agua se forma?

Respuestas a la pregunta

Contestado por codixele

Respuesta:

Primero hay que ajustar la reacción tal que:

$2H_{2} +O_{2} -->2H_{2} O$

Después se calcula el número de moles que hay de hidrógeno y de agua, teniendo en cuenta que ambos son moléculas diatómicas:

$n_{O_{2} } =\frac{100}{32} =3,125$ moles de $O_{2}$

$n_{H_{2} } =\frac{100}{2} = 50$ moles de $H_{2}$

Si miramos la reacción ajustada, vemos que por cada mol de oxígeno que reacciona se necesitan dos de hidrógeno, como tenemos 3,125 de oxígeno, si reaccionasen todos necesitaríamos 3,125·2= 6,25 moles de hidrógeno, y como hay 50 significa que el reactivo limitante es el oxígeno. que reacciona del todo.

Para saber cuanta agua se forma, vemos según la reacción ajustada, que por cada mol de oxígeno que reacciona se forman dos de agua, por lo tanto se formaran 6,25 moles de agua.

Si queremos saber la masa en gramos, tenemos que tener en cuenta que la masa molecular relativa del agua es 18, y usando la fórmula de los moles, tenemos que:

$n=\frac{masa (g)}{M_{r} } \\ \\ \\ 6,25=\frac{masa}{18}$