En una mezcla gaseosa compuesta por X gramos de C2H6y 2X gramos de CO2, la presión parcial del C2H6es de 44 mmHg. ¿Cuál es la presión parcial del CO2?
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En una mezcla gaseosa compuesta por X gramos de C₂H₆ y 2X gramos de CO₂ la presión total de la mezcla es: 52 mmHg
Datos:
X gramos de C₂H₆
2X gramos de CO₂
Explicación:
1. Se convierte a moles la cantidad de gramos:
X g C₂H₆ *(1 mol/ 30 g)=0.0333X moles
2X g CO₂ *(1 mol/44g)=0.0455X moles
2. Se halla la fracción molar:
Total de moles= 0.0333X moles + 0.0455X moles
Total de moles=0.0788X moles
Fracción molar C₂H₆= 0.0333X/0.0788X=0.423
Fracción molar CO₂=0.0455X/0.0788X =0.577
3. Considerando la presión parcial del C₂H₆, se tiene que:
Presión parcial= Fracción molar * Presión total
22 mmHg= 0.423* Presión total
Presión total= 22 mmHg/0.423
Presión total=52 mmHg
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